(12分)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng)A,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
反應(yīng)A:
(1)已知:i 反應(yīng)A中, 4mol HCI被氧化,放出115.6kJ的熱量。
ii
①H2O的電子式是_______________.
②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_______________。
③斷開(kāi)1 mol H—O 鍵與斷開(kāi) 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為_(kāi)_________kJ,H2O中
H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)_______________。
(2)對(duì)于反應(yīng)A,下圖是4種投料比[n(HCl):n(O2),分別為1:1、2:1、4:1、6:1]下,反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。
①曲線b對(duì)應(yīng)的投料比是______________.
②當(dāng)曲線b、c、d對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時(shí),對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投
料比的關(guān)系是_________________.
⑧投料比為2:1、溫度為400℃時(shí),平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_______________.
:(1);4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H= - 115.6 kJ/mol;32;強(qiáng);(2)4:1;投料比越小時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度越低;30.8%。
【解析】:(1)根據(jù)水分子的結(jié)構(gòu),其電子式為:;反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式為:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H= - 115.6 kJ/mol;由于反應(yīng)中,需要斷裂4mol“H—Cl“鍵、斷開(kāi)1mol“O=O”鍵,形成2mol“Cl-Cl”鍵,形成4mol“H-O”鍵;根據(jù)圖紙數(shù)據(jù),斷開(kāi)1mol“O=O”鍵,形成2mol“Cl-Cl”鍵的能量差為12kJ/mol,,反應(yīng)的熱效應(yīng)為:-115.6 kJ/mol,故此斷裂4mol“H—Cl“鍵和形成4mol“H-O”鍵的能量差為:-127.6 kJ/mol,故斷開(kāi)1 mol H—O 鍵與斷開(kāi) 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為32kJ,H2O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵強(qiáng);(2)根據(jù)反應(yīng)方程式:4HCl+O22Cl2+2H2O,氧氣的投料比越高,則HCl的轉(zhuǎn)化率越高,故此曲線b對(duì)應(yīng)的投料比為4:1;由于該反應(yīng)正向放熱,故溫度越高,HCl的轉(zhuǎn)化率越低,故投料比越小時(shí)溫度越高;當(dāng)投料比為2:1,溫度為400℃時(shí),HCl的轉(zhuǎn)化率約為80%,此時(shí)為:
4HCl+O22Cl2+2H2O,
開(kāi)始 2 1 0 0
變化 1.6 0.4 0.8 0.8
平衡 0.4 0.6 0.8 0.8,故平衡混合氣中氯氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.8/2.6=30.8%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(12分)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng)A,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
反應(yīng)A:
(1)已知:i 反應(yīng)A中, 4mol HCI被氧化,放出115.6kJ的熱量。
ii
①H2O的電子式是_______________.
②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_______________。
③斷開(kāi)1 mol H—O 鍵與斷開(kāi) 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為_(kāi)_________kJ,H2O中
H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)_______________。
(2)對(duì)于反應(yīng)A,下圖是4種投料比[n(HCl):n(O2),分別為1:1、2:1、4:1、6:1]下,反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。
①曲線b對(duì)應(yīng)的投料比是______________.
②當(dāng)曲線b、c、d對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時(shí),對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投
料比的關(guān)系是_________________.
⑧投料比為2:1、溫度為400℃時(shí),平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_______________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)卷(北京)(帶解析) 題型:填空題
(12分)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng)A,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
反應(yīng)A:
(1)已知:i 反應(yīng)A中, 4mol HCI被氧化,放出115.6kJ的熱量。
ii
①H2O的電子式是_______________.
②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_______________。
③斷開(kāi)1 mol H—O 鍵與斷開(kāi) 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為_(kāi)_________kJ,H2O中
H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)_______________。
(2)對(duì)于反應(yīng)A,下圖是4種投料比[n(HCl):n(O2),分別為1:1、2:1、4:1、6:1]下,反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。
①曲線b對(duì)應(yīng)的投料比是______________.
②當(dāng)曲線b、c、d對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時(shí),對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投
料比的關(guān)系是_________________.
⑧投料比為2:1、溫度為400℃時(shí),平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_______________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年內(nèi)蒙古呼倫貝爾市高三第二次模擬考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(12分)用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)。有如下操作:
已知:在pH為4~5時(shí),F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀,Cu2+卻不水解。
① 加熱酸溶過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有: 。
② 氧化劑A可選用 (填編號(hào),下同)。
A.KMnO4 B. HNO3 C. Cl2
③ 要得到較純的產(chǎn)品,試劑B可選用 。
A. NaOH B. CuO C.FeO
④ 試劑B的作用是 。
A. 使Cu2+完全沉淀 B. 使Fe3+完全沉淀
C. 降低溶液的pH D. 提高溶液的pH
⑤ 從濾液經(jīng)過(guò)結(jié)晶得到氯化銅晶體的實(shí)驗(yàn)條件是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆江西省南北校區(qū)高一9月份聯(lián)考化學(xué)試卷 題型:填空題
(共12分)用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL,回答下列問(wèn)題
(1)(4分)請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟
①計(jì)算,② ,③ ,④ ,⑤洗滌,⑥ ,⑦ 搖勻。
(2)(5分)所需主要儀器為:托盤(pán)天平、 。
使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是 。
(3)(3分)試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響。
①下列操作會(huì)使配得的溶液濃度偏小的是( )
A.容量瓶中原有少量蒸餾水
B.溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒(méi)有洗滌燒杯
C.定容時(shí)觀察液面俯視
D.滴管加水時(shí),有少量水滴到容量瓶外
②定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度。
對(duì)所配溶液濃度的影響: 。
③某同學(xué)從該溶液中取出50ml,其中NaCl的物質(zhì)的量濃度為 。
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