Question

根據(jù)下面物質間轉換的框圖，回答有關問題：

（1）由反應①產(chǎn)生的A、B混合物的工業(yè)名稱是

水煤氣

．
（2）寫出框圖中D、E的電子式：D

；E

（3）如果2mol Na₂O₂與足量水蒸氣反應，可得標準狀況下氣體的體積是多少

22.4

L，同時反應中轉移電子總數(shù)是

2N_A

．（N_A表示阿佛加德羅常數(shù)）
（4）請設計一個課堂小實驗，證實反應⑤是放熱反應．
（5）如果A、B混合氣體7.8g（平均摩爾質量10g?mol^-1），在與G充分反應后，通過足量Na₂O₂層，可使Na₂O₂增重

7.8

g，并得到O₂

0.39

mol．

Answer 1

分析：C和水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，由C+Na₂O₂→E+G，D+Na₂O₂→F+G，故G為O₂，一氧化碳和氧氣反應生成二氧化碳，氫氣和氧氣反應生成水，二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，水和過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣，E

D

F，所以NaOH，D是CO₂，F(xiàn)是Na₂CO₃，C是H₂O．

解答：解：C和水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，由C+Na₂O₂→E+G，D+Na₂O₂→F+G，故G為O₂，一氧化碳和氧氣反應生成二氧化碳，氫氣和氧氣反應生成水，二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，水和過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣，E

D

F，所以NaOH，D是CO₂，F(xiàn)是Na₂CO₃，C是H₂O，
（1）高溫條件下，碳和水反應生成一氧化碳和氫氣，混合物的工業(yè)名稱是水煤氣，故答案為：水煤氣；
（2）通過以上分析知，D是二氧化碳，E是氫氧化鈉，其電子式分別是：，，故答案為：；；
（3）設生成氣體的體積是x，轉移電子數(shù)是y．
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂ ↑轉移電子
2mol           22.4L   2mol
2mol            x      y
x=22.4L
y=2N_A
故答案為：22.4L；2N_A；
（4）將棉花包裹過氧化鈉，放入充滿二氧化碳的集氣瓶中，如果棉花燃燒就證明是放熱反應，否則是吸熱反應；
故答案為：Na₂O₂用棉花包裹，放入充滿CO₂的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應（直接通CO₂于被棉花包裹Na₂O₂也可，其它合理答案也給分）；
（5）一氧化碳、氫氣與氧氣反應生成二氧化碳、水，由2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂ ，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ 可知，過氧化鈉增重等于CO與H₂的質量，故過氧化鈉增重7.8g；
設混合物中一氧化碳的物質的量是n₁，氫氣的物質的量是n₂，
M=

28n1+2n2

n1+n2

=10，整理的n₁：n₂=4：9，由二者質量有28n₁+2n₂=7.8，聯(lián)立解得n₁=0.24，n₂=0.54，
根據(jù)元素守恒CO、H₂與O₂反應后生成0.24molCO₂，0.54molH₂O，由2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂ ，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ 可知，生成氧氣的體積為

1

2

×0.24mol+

1

2

×0.54mol=0.39mol；
故答案為：7.8；0.39．

點評：本題以無機框圖題的形式考查C、Na等元素單質及其化合物之間的相互轉化關系和邏輯推理能力、化學用語的書寫能力、化學計算等，難度中等，注意（5）中氧氣的物質的量可以利用方程式觀察，結合元素守恒，氧氣的物質的量為一氧化碳、氫氣混合氣體的一半．