13．用標(biāo)準(zhǔn)堿液進(jìn)行中和滴定，測定某酸液的濃度時(shí)，下列操作會使測定結(jié)果偏低的為（　�。�
A．未知濃度酸液用滴定管量取，滴定管用蒸餾水洗滌后，沒用待測酸液潤洗
B．裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗滌后，沒用待測液沖洗
C．量取酸液的體積時(shí)，開始仰視凹液面，取液結(jié)束時(shí)俯視凹液面
D．滴定開始滴定管尖端有氣泡，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)尖端無氣泡

分析 A．未用待測液洗酸式滴定管，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，測定濃度偏低；
B．錐形瓶不能潤洗，該操作方法合理；
C．量取酸液的體積時(shí)，開始仰視凹液面，讀出的溶液體積比實(shí)際體積偏大，取液結(jié)束時(shí)俯視凹液面，導(dǎo)致量取的待測液溶液體積偏大；
D．滴定開始滴定管尖端有氣泡，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)尖端無氣泡，導(dǎo)致讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高．

解答 解：A．未知濃度酸液用滴定管量取，滴定管用蒸餾水洗滌后，沒用待測酸液潤洗，導(dǎo)致待測液濃度偏小，滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故A正確；
B．裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗滌后，不能用待測液潤洗，對待測液總物質(zhì)的量無影響，則不影響測定結(jié)果，故B錯(cuò)誤；
C．量取酸液的體積時(shí)，開始仰視凹液面，取液結(jié)束時(shí)俯視凹液面，該操作方法量取的酸溶液體積偏大，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故C錯(cuò)誤；
D．滴定開始滴定管尖端有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)尖端無氣泡，滴定結(jié)束時(shí)讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果會偏高，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了中和滴定操作方法及誤差分析，題目難度不大，明確中和滴定操作方法為解答關(guān)鍵，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意該操作方法導(dǎo)致量取的待測液體積偏大，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年重慶市高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

科學(xué)家己發(fā)現(xiàn)一種新型氣態(tài)氫分子H3，在同溫、同壓下，等體積的H3和H2具有相同的

A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．密度 D．質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．用0.1000mol/L的鹽酸測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．試回答：
（1）用堿式滴定管量取20.00mL待測液，將其移至錐形瓶中，再滴入酚酞；
（2）用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH溶液，滴定時(shí)兩眼應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化直到滴定終點(diǎn)；
（3）以下操作中能導(dǎo)致所測定NaOH溶液濃度偏低的是（注意：錯(cuò)選、多選倒扣分）BC；
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
B．搖動錐形瓶時(shí)，有液滴飛濺出來
C．讀取鹽酸的體積時(shí)，滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
（4）某同學(xué)滴定時(shí)記錄的數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)編號待測NaOH溶液的體積/mL滴定完成時(shí)，消耗鹽酸的體積/mL
120.0022.40
220.0022.42
320.0022.38
三次滴定消耗鹽酸體積的平均值為22.40mL，待測NaOH溶液的濃度為0.112mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖所示，A、B、C是常用的三種制備氣體的裝置，D是多用途瓶．

實(shí)驗(yàn)室提供的藥品有：鋅粒、二氧化錳、生石灰、濃鹽酸、過氧化氫、稀鹽酸、濃硫酸、濃氨水．請根據(jù)提供藥品和裝置回答下列問題：
（1）①實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，可選用的裝置是B（填序號）．
②用D裝置排空法收集氫氣時(shí)，氣體從b口入；除去氫氣中的水蒸氣，裝置D中加入的試劑名稱為濃硫酸．
③實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所選試劑的化學(xué)式為MnO2、H2O2．
（2）①寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，
②檢驗(yàn)C裝置氣密性的實(shí)驗(yàn)操作方法是關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管插入水槽的水中，給燒瓶微熱，導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤去熱源后，導(dǎo)管有一端液柱產(chǎn)生，且保持一段時(shí)間，證明氣密性良好．
（3）將97.5g鋅投入一定量的濃硫酸中，鋅完全反應(yīng)，當(dāng)產(chǎn)生的氣體通過足量酸性KMnO4溶液時(shí)，現(xiàn)象為紫紅色變淺或褪色，而后又收集到11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則參加反的硫酸的物質(zhì)的量為2.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、D同主族，可形成離子化合物X；B的氫化物與F的氫化物可反應(yīng)生成離子化合物Y，且B的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì)；C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．
（1）F元素的名稱是氯，B單質(zhì)的化學(xué)式為N2．
（2）用電子式表示化合物X的形成過程．
（3）化合物Y的電子式為，A2C2的電子式為．
（4）D、F最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O．
（5）D、E最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如圖1，完成下列填空：

（1）在電解過程中，與電源負(fù)極相連的電極上電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，與電源正極相連的電極附近，溶液pH下降（選填“不變”、“升高”或“下降”）．
（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-═CaCO3↓，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是A．
A．BaCl2               B．Ba（NO3）2              C．BaCO3
（4）用以如圖2裝置電解飽和食鹽水時(shí)a處收集到的氣體是H2U型管左邊鐵棒附近滴入紫色石蕊顏色變化為變藍(lán)，C為電源的負(fù)極．B處導(dǎo)氣管中產(chǎn)生的氣體可用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)．
（5）電解足夠長時(shí)間后發(fā)現(xiàn)相同條件下a出和b處產(chǎn)生的氣體體積比接近2：1，此時(shí)將電源正負(fù)極互換則U型管內(nèi)現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．一氧化鈷（CoO）是一種重要的工業(yè)催化劑，某學(xué)習(xí)小組欲從含鈷廢料中（含Co2O3、CoO 和少量Fe、Al）回收一氧化鈷，設(shè)計(jì)工藝流程如下：已知：Co2O3的氧化性＞Cl2的氧化性下列說法不正確的是（　�。�
A．第Ⅰ步反應(yīng)后得到的濾液主要是含鋁溶液
B．第Ⅱ步中鹽酸表現(xiàn)出酸性、還原性，且必須過量
C．第Ⅲ步中Na2CO3主要作用是使Fe3+沉淀，濾渣主要為Fe（OH）3
D．第Ⅳ步操作為過濾，第Ⅴ步煅燒后，也可以在一氧化碳?xì)怏w氛圍中冷卻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物的是（　�。�
A．MgCl2B．HClC．H2OD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．軟性隱形眼鏡可由聚甲基丙烯酸羥乙酯（HEMA）制成超薄鏡片，其合成路線為：

已知：a．
b． H為甲基丙烯酸羥乙酯
回答下列問題：
（1）H分子中含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、酯基、羥基．
（2）化合物A的分子式為C3H6，C3H7OH表示的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式有兩種，在上述合成路線中，化合物C的核磁共振氫譜圖中顯示有3種峰．
（3）A、E的結(jié)構(gòu)簡式分別為：ACH2=CHCH3、E（CH3）2C（OH）COOH．
（4）寫出下列過程的反應(yīng)類型：A→B加成反應(yīng)，E→F消去反應(yīng)．
（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①C→D2CH3CH（OH）CH3+O2$→_{△}^{Cu}$2 +2H2O．
②I→GCH2ClCH2Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaCl．
③H→HEMA．

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