【題目】下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A.CH2═CH2+HCl CH3CH2Cl
B.2CH3CHO+O2 2CH3COOH
C. +Br2 ﹣Br+HBr
D.CH3CH2Br+NaOH CH2═CH2↑+NaBr+H2O

【答案】C
【解析】解：A．CH2═CH2+HCl CH3CH2Cl為加成反應(yīng)，故A不選；

B.2CH3CHO+O2 2CH3COOH為氧化反應(yīng)，故B不選；

C． +Br2 ﹣Br+HBr為取代反應(yīng)，故C選；

D．CH3CH2Br+NaOH CH2═CH2↑+NaBr+H2O為消去反應(yīng)，故D不選；

故選C．

【考點(diǎn)精析】本題主要考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn)：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電；多數(shù)熔沸點(diǎn)較低；多數(shù)易燃燒，易分解才能正確解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.（1）按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①由飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體_______________________________。

②氫氟酸腐蝕玻璃____________________________________。

（2）按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

①制漂白粉（有效成分為次氯酸鈣）____________________________________。

②用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)溶液中含有Fe3+____________________________________。

③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至溶液恰呈中性____________________________________;

Ⅱ.已知還原性是I－＞Fe2+＞Br－，1L某溶液中含有FeI2和FeBr2兩種溶質(zhì)，分析知其中Fe2+、I－、Br－的物質(zhì)的量比為1:1:1。取出1/10體積該混合溶液向其中通入氯氣，發(fā)現(xiàn)吸收3.36L(標(biāo)況下)的氯氣后溶液中的溶質(zhì)離子剛好完全被氧化得到I2、Br2、Fe3+。請(qǐng)回答：

①試寫(xiě)出此反應(yīng)過(guò)程中第二步反應(yīng)的離子方程式__________。

②求原混合溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度______________。

③當(dāng)溶液中Br－有一半被氧化時(shí)，通入的氯氣在標(biāo)況下所占體積是________升，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為（不考慮溴和碘單質(zhì)的溶解）________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅鋅原電池的裝置如圖所示，下列敘述不正確的是（　�。�
A.鋅片為負(fù)極，稀硫酸是電解質(zhì)溶液
B.電池工作時(shí)電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
C.電池工作時(shí)銅片逐漸溶解而質(zhì)量減輕
D.電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列排列順序不正確的是

A.原子半徑：Na＞Si＞OB.熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3

C.堿性：CsOH＞KOH＞NaOHD.失電子能力：Al＞Mg＞Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】組成生物體最基本的元素是（ ）

A. C B. O C. H D. N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是：（　　）
A.維生素C所含的官能團(tuán)有羥基、羧基、碳碳雙鍵
B.維生素C能和溴水、酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)
C.維生素C的分子式為C6H6O6
D.維生素C能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ. 甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。根據(jù)要求完成下列各題。

（1）填寫(xiě)所示儀器名稱：A__________。

（2）實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、______________、加藥品后，打開(kāi) a、滴入濃硫酸，加熱。

（3）問(wèn)題探究：（已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸 >碳酸）

①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________；

裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；

②能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________。

③依據(jù)試管 D 中的反應(yīng)，能否證明S的非金屬性強(qiáng)于C的非金屬性___（填 “能”或“否”）。

Ⅱ．將等質(zhì)量的鋅片和銅片用導(dǎo)線相連并插入500 mL CuSO4溶液中構(gòu)成如圖所示的裝置。

（1）該裝置中能量主要的轉(zhuǎn)化形式是__________，銅片周圍溶液會(huì)出現(xiàn)________的現(xiàn)象。

（2）若鋅2 min后的質(zhì)量減少1.3 g，則導(dǎo)線中流過(guò)的電子為_______mol。

（3）若將裝置的鋅片換為石墨棒，電解質(zhì)溶液換為FeCl3溶液，其正極反應(yīng)為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=l.1×10-12以及Ksp[Cu(OH)2] =2×10-20。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 常溫下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度比較：c(AgCl)<c(Ag2CrO4)

B. 常溫下，在0.010molL-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量濃度比較：c(AgCl)<c(Ag2CrO4)

C. 某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 molL-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于5

D. 要使0.2molL-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液PH為6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g,經(jīng)如下處理:

下列說(shuō)法不正確的是

A. 濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2+、H+

B. 樣品中鐵元素的質(zhì)量為2.24 g

C. 樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g

D. V=448 mL

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