在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nB?pC達(dá)到平衡，若：
（1）A、B、C都是氣體，減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m+n
＜
＜
p（填“＞”“＜”或“=”）
（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B為
固或液
固或液
態(tài)．
（3）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡移動(dòng)的方向是
逆反應(yīng)方向
逆反應(yīng)方向
．
（4）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是
吸熱
吸熱
反應(yīng)（放熱或吸熱）．
分析：根據(jù)外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)）對(duì)化學(xué)平衡的影響
解答：解：（1）因減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，所以m+n＜p，故答案為：＜；
（2）增加B的量，平衡不移動(dòng)，說明B的濃度不變，可以是液體也可以是固體，故答案為：固或液；
（3）因增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，A、C是氣體，而且m+n=p，所以B不是氣體，則m＜p，即平衡移動(dòng)的方向是逆反應(yīng)方向，故答案為：逆反應(yīng)方向；
（4）因溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，C的質(zhì)量增加，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱．
點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)）對(duì)化學(xué)平衡的影響，然后對(duì)問題做出正確的判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是
正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
，下列關(guān)系中能說明反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
C
C
．
A．3v正（N2）=v正（H2）                B．v正（N2）=v逆（NH3）
C．2v正（H2）=3v逆（NH3）              D．v正（N2）=3v逆（H2）
（2）在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，一些宏觀物理量恒定不變：a各物質(zhì)的濃度不變，b平衡混合物中各組份的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，c容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，d容器內(nèi)氣體密度不變，e容器內(nèi)氣體顏色不變．
①能說明反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的有
abc
abc
；
②能說明反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的有
abe
abe
；
③能說明反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的有
abce
abce
；
④能說明反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的有
abcd
abcd
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，可逆反應(yīng)A+B?mC變化如圖所示．已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，p為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況，回答下列問題：
（1）溫度T1
＞
＞
T2（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）正反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）如果A、B、C均為氣體，則m
＞
＞
 2（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）當(dāng)溫度和容積不變時(shí)，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強(qiáng)
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”），平衡
不
不
移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（5）已知2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a  kJ?mol-1（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ω mol/L，放出熱量b kJ．
①a
＞
＞
b（填“＞”“=”或“＜”）．
②若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將
減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”）．
③在上述容器中為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的可采取的措施是
增大A2的濃度，或增大B2的濃度或同時(shí)增大A2、B2的濃度
增大A2的濃度，或增大B2的濃度或同時(shí)增大A2、B2的濃度
（說出一種即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，、A、B、C、D、E、X、Y是下表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物．
①
④ ⑤ ⑥
② ③ ⑦
Fe As
I．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）
（1）若E為氧化物，則 A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
．
①當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個(gè)電子時(shí)，則X呈堿性的離子方程式為
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．
②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí)，X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為
Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
．
（2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學(xué)式可能是（填兩種）
Na、Na2O2或NaH
Na、Na2O2或NaH
，B含有的化學(xué)鍵類型為
離子鍵和極性共價(jià)鍵
離子鍵和極性共價(jià)鍵
，C與X反應(yīng)的離子方程式為
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
．
（3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，寫出該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式
CO+H2O?CO2+H2
CO+H2O?CO2+H2
．
II．元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具．
（1）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖
．其氫化物的化學(xué)式
AsH3
AsH3
．
（2）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑．As可與Y的水溶液反應(yīng)，生成As的最高價(jià)含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
．當(dāng)消耗1mol還原劑時(shí)，電子轉(zhuǎn)移了
5
5
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的說法正確的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)速率通常只能用反應(yīng)物濃度的減少量表示B、在一定條件下，可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)就達(dá)到了該反應(yīng)的限度C、化學(xué)平衡狀態(tài)指的是指化學(xué)反應(yīng)不再進(jìn)行的狀態(tài)D、加入催化劑一定加快化學(xué)反應(yīng)速率

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