濃H2SO4與炭反應,產(chǎn)物成分可用下圖裝置來確認:
(1)請用1、2…等標號,寫出整套裝置的連接順序: ;
(2)裝置 C 的作用是 ,E 中盛放的試劑是____________,作用是___________________ ;
(3) B 裝置中反應的離子方程式 。
科目:高中化學 來源: 題型:
已知:不同溫度下苯甲酸在水中的溶解度為0.18 g(4 ℃)、0.34 g(25 ℃)、6.8 g (95 ℃);乙醚的沸點為34.6 ℃。實驗室常用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸,其原理為
2C6H5—CHO+NaOH—→C6H5—CH2OH+C6H5—COONa
實驗步驟如下:
①向如圖所示裝置中加入適量NaOH、水和苯甲醛,混勻、加熱,使反應充分進行。
②從冷凝管下口加入冷水,混勻,冷卻。倒入分液漏斗,用乙醚萃取、分液。水層保留待用。將乙醚層依次用10%碳酸鈉溶液、水洗滌。
③將乙醚層倒入盛有少量無水硫酸鎂的干燥錐形瓶中,混勻、靜置后將其轉入蒸餾裝置,緩慢均勻加熱除去乙醚,收集198~204 ℃餾分得苯甲醇。
④將步驟②中的水層和適量濃鹽酸混合均勻,析出白色固體。冷卻、抽濾得粗產(chǎn)品,將粗產(chǎn)品提純得苯甲酸。
(1)步驟②中,最后用水洗滌的作用是____________________________。將分液漏斗中兩層液體分離開的實驗操作方法是:先________________________,再_______________。
(2)步驟③中無水硫酸鎂的作用是____________。
(3)步驟④中水層和濃鹽酸混合后發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________;將反應后混合物冷卻的目的是________________________________________________________________________。
(4)抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外,還有______、________(填儀器名稱)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 ( 。
A.除去N2中的少量O2:通過灼熱的CuO粉末,收集氣體
B.除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液,收集氣體
C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量鐵屑,充分反應后,過濾
D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入適量NaOH溶液,過濾
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法正確的是
A.放熱反應都是自發(fā)的,吸熱反應都是非自發(fā)的
B.自發(fā)反應一定是熵增大,非自發(fā)反應一定是熵減少或不變
C.自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)
D.自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)
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科目:高中化學 來源: 題型:
S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體
已知:① S(單斜,s)+O2(g) == SO2(g) △H1=-297.16 kJ·mol-1
② S(正交,s)+O2(g) == SO2(g) △H2=-296.83 kJ·mol-1
③ S(單斜,s) == S(正交,s) △H3
下列說法正確的是
A.△H3=+0.33 kJ·mol-1
B.單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應
C.S(單斜,s)== S(正交,s) △H3<0,正交硫比單斜硫穩(wěn)定
D.S(單斜,s)== S(正交,s) △H3>0,單斜硫比正交硫穩(wěn)定
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科目:高中化學 來源: 題型:
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表:
T/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
某溫度下,在體積為10L的容器中將1.0 mol CO與1.0 mol H2O混合加熱,一段時間后達到平衡狀態(tài),測得CO的物質(zhì)的量為0.5 mol;卮鹣铝袉栴}:
(1) 該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K = 。
該反應的正反應方向ΔH 0(填“<”或“>”)。
(2)上述數(shù)據(jù)對應的化學平衡狀態(tài)建立的溫度是 。
(3) 若其它條件不變,1000℃時,測得容器中c(CO) = 0. 060 mol·L-1 ,在這種情況下,該反應是否處于化學平衡狀態(tài) (選填是或否),此時,化學反應速率是v正_______v逆(選填大于、小于或等于),其原因是______________________。
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