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下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是( )

A．常溫下都能用鋁制容器貯存

B．常溫下都能與銅較快反應

C．露置在空氣中，容器內酸液的質量減輕

D．露置在空氣中，容器內酸液的濃度均因吸水而降低

 

A

【解析】

試題分析：A. 在常溫下鋁遇濃硝酸和濃硫酸會發(fā)生鈍化而不能繼續(xù)反應，所以濃硝酸和濃硫酸都能用鋁制容器貯存，正確；B. 在常溫下濃硝酸能與銅較快反應，而濃硫酸則反應非常緩慢，錯誤；C. 濃硝酸有揮發(fā)性，露置在空氣中會因為溶質的揮發(fā)而使容器內酸液的質量減輕，濃硫酸有吸水性，使溶液的質量增加，因此該選項錯誤；D. 露置在空氣中，容器內酸液的濃度前者是因為溶質揮發(fā)，后者是因為吸水而降低，錯誤。

考點：考查濃硝酸和濃硫酸的的性質及存在和保存的知識。

 

練習冊系列答案
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(14分）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據上圖完成下列問題：

在電解過程中，陰極上生成氣體的電子式為 。

（2）精制過程中除去陽離子中的Ca2+、Mg2+等雜質，除去Mg2+的離子方程式為 。

（3）精制過程要除去SO42-，可選擇下列溶液中的 （填字母序號）

a. Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2

（4）在實際生產中也可以用BaCO3除去SO42-（已知溶解度BaSO4<BaCO3)，試用平衡移動原理加以解釋： 。

（5） 脫鹽工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發(fā)、冷卻、 、 （填操作名稱）而制得50%的NaOH溶液。

（6）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014陜西西安鐵一中、鐵一中國際合作校高三五月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：

3 NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF。下列有關該反應的說法正確的是

A.NF3是氧化劑，H2O是還原劑

B.還原劑與氧化劑的物質的量之比為2:1

C.若生成0.2 mol HNO3，則轉移0.2 mol電子

D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會產生紅棕色氣體

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014陜西省高一第二學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應H2(g)+ I2(g) 2HI(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是( )

①單位時間內斷裂n mol H-H鍵的同時形成2n mol H-I鍵 ②單位時間內生成n molI2的同時生成2n molHI ③2v正(H2)＝v逆（HI） ④HI分子數不再改變 ⑤混合氣體顏色不再改變 ⑥混合氣體壓強不再改變

A．②④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．全部

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014陜西省高一第二學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應N2(g)+ 3H2(g) 2NH3 (g)達到平衡狀態(tài)，下列說法中正確的是( )

A．該反應停止，N2和H2不再化合 B．N2、H2、NH3濃度不變

C． N2、H2、NH3濃度相等 D．N2、H2、NH3的物質的量之比為1:3:2

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014陜西省延安市第一學期期末考試高二化學試卷（解析版） 題型：填空題

（5分）向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl２溶液的試管中滴加２滴（1滴約0.05mL）２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，靜置。可以觀察到的現象是 ，產生該現象的原因是 。

 

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一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將l mol X和1 mol Y進行如下反應：

2X(g)＋Y(g) Z(g)，經60 s達到平衡生成0.3 mol的Z，下列說法正確的是（ ）

A．60 s內X的平均反應速率為0.001 mol·L-1·s-1

B．將容器的容積變?yōu)?0 L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的1/2

C．若溫度和體積不變，往容器內增加1 mol X，Y的轉化率將增大

D．若升高溫度，X的體積分數增大，則正反應的△H>0

 

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定容容器中反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列措施不能提高其反應速率的是（   ）。

A．升高溫度       B．使用催化劑          

C．充入稀有氣體，增大體系壓強    D．增加N2和H2的起始量

 

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分子式為C5H11Cl，含有三個甲基的有機物有

A．2種 B．3種 C．4種 D．8種

 

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