在100 ℃和1.01×105 Pa下，在乙炔和某氣體X的混合物中加入足量氧氣，使之充分反應(yīng)，只生成CO2和H2O ( g ) 。其CO2的體積是最初混合氣體體積的1.4倍，水蒸氣的體積為最初混合氣體的1.6倍 ( 體積均在同溫同壓下測(cè)定 ) ，則 x 是


  1. A.
    乙烯
  2. B.
    乙烷
  3. C.
    甲醇
  4. D.
    甲醛
C
設(shè)最初混合氣體的物質(zhì)的量為1 mol，則 n ( 混 ) ∶ n ( C )∶ n ( H ) = 1∶1. 4∶1. 6×2，原混合氣體的平均分子式為C1.4H3.2。因混合氣中有C2H2，要使混合氣的組成符合C1.4H3.2，則 x 的碳原子數(shù)應(yīng)小于2，氫原子數(shù)應(yīng)大于或等于4。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化．
（1）對(duì)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．T1
＜
＜
T2（填“＞”、“＜”或“=”）；A、C兩點(diǎn)的速率vA
＜
＜
vC（同上）．
（2）在100℃時(shí)，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
0.0025mol?L-1?s-1
0.0025mol?L-1?s-1
．
②100℃時(shí)，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K的值為
2.78
2.78
．
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是
0.10
0.10
mol/L．
④計(jì)算③中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為
57.5
57.5
．（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100℃時(shí)，將0.40mol二氧化氮?dú)怏w充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
（1）在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
0.15
0.15
mol/（L?min）．
（2）此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的值約為
2.8
2.8
（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）若達(dá)到平衡后，降低溫度，氣體顏色會(huì)變淺，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)將
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若在相同情況下最初向該容器中充入的是N2O4氣體，要達(dá)到初始數(shù)據(jù)表中同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是
0.10mol/L
0.10mol/L
；假設(shè)在80s時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出并標(biāo)明該條件下此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時(shí)間變化的曲線．

（5）計(jì)算（4）中條件下達(dá)到平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率
60%
60%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：
（1）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）   H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/°C 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol?L-1，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
75%
75%
．
（2）在100℃時(shí)，將0.40mol的二氧化氮?dú)怏w充入2L抽真空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時(shí)間/s 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①n3
=
=
n4（填“＞”或“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為
2.8
2.8
；
②若在相同情況下最初向該容器充入的是四氧化二氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是
0.1
0.1
mol?L-1，假設(shè)在80s時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出并標(biāo)明該條件下此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時(shí)間變化的曲線．
（3）以甲醇為燃料制成燃料電池，請(qǐng)寫出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的正極反應(yīng)式
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化．
（1）對(duì)反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.2kJ?mol-1
①在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．T1
 
T2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A
 
C（填“大于”、“小”或“等于”）
（2）在100℃時(shí)，將0.40mol的NO2氣體充入2L的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如表數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
 
．
②該條件下平衡常數(shù)K的值為
 
．
③若其他條件不變，下列既能加快正反應(yīng)速率又能提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施是
 
A．抽出N2O4   B．降低溫度   C．加壓  D．加入催化劑
④若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始的物質(zhì)的量是
 
．
⑤若其它條件不變，只將容器改為帶活塞的恒壓容器，則平衡時(shí)N2O4的量
 
0.08mol．（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來源：新課程同步學(xué)案專家伴讀　化學(xué)選修4(化學(xué)反應(yīng)原理)　魯科版 魯科版 題型：022

若將1.0 mol·L－1的鹽酸100 mL和1.0 mol·L－1的NaOH溶液100 mL在13℃混合(溶液密度為1 g·cm－3)，混合后溶液溫度為19.8℃．

(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________．

(2)若條件相同，測(cè)定KOH與CH3COOH反應(yīng)的反應(yīng)熱會(huì)與之相同嗎？為什么？

________________．

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同步練習(xí)冊(cè)答案