Question

【題目】I．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
第二周期				①	②	③
第三周期	④		⑤			⑥	⑦	⑧
第四周期	⑨						⑩

(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的是：________(填元素符號)，

(2)在最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的化合物是________(填化學式)，在常溫下該化合物和元素⑦的單質反應的離子方程式__________。

(3)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：__________。

(4)表示①與⑦的化合物的電子式_______，該化合物是由______(填“極性”或“非極性”)鍵形成的。

(5)③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是____________(用化學式表示)。

II．①CBr2；②H2O；③NH4Cl；④H2O2；⑤Na2O2；⑥Ca(OH)2；⑦HClO；⑧I2；⑨He

只含有離子鍵的是(用序號回答)_____，即含離子鍵又含共價鍵是(用序號回答)_____，其中含有非極性共價鍵的共價化合物是(用序號回答)_____，常溫時為固體，當其熔化時，不破壞化學鍵的是(用序號回答)_____。

Answer 1

【答案】Ar KOH Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 極性 S2->Cl->O2- ① ③⑤⑥ ④ ⑧

【解析】

I.根據元素在周期表的位置可知：①是C元素，②是N元素，③是O元素，④是Na元素，⑤是Al元素，⑥是S元素，⑦是Cl元素，⑧是Ar元素，⑨是K元素，⑩是Br元素，然后根據元素周期律分析解答；

II.根據構成物質元素的金屬性、非金屬性強弱判斷物質含有的化學鍵類型，結合各物質的構成微粒及微粒間的作用力判斷物質熔化時破壞的作用力。

I.根據上述分析可知：①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤ 是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，⑩是Br元素。

(1)同一周期中惰性氣體元素的原子核外電子排布達到最外層2個或8個電子的穩(wěn)定結構，化學性質不活潑，在上述元素中，化學性質最不活潑的是Ar元素；

(2)元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強，在上述元素中金屬性最強的元素是K元素，所以最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的化合物是KOH；⑦是Cl元素，Cl2與KOH反應產生KCl、KClO、H2O，該反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(3)元素④與⑥形成的化合物是Na2S，該化合物為離子化合物，Na+與S2-之間通過離子鍵結合，用電子式表示其形成過程為：

(4)①與⑦的化合物的化學式是CCl4，由于C、Cl都是非金屬元素，兩種元素的原子間以共價鍵形成共價化合物，其電子式為：；C、Cl是不同的元素，C-Cl鍵為極性共價鍵；

(5)③、⑥、⑦三種元素形成的離子分別是O2-、S2-、Cl-，O2-核外有2個電子層，而S2-、Cl-的核外有3個電子層，由于離子核外電子層數越多，離子半徑越大；對于電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，因此這三種離子半徑由大到小的順序是：S2->Cl->O2-；

II. ①CaBr2是離子化合物，只含有離子鍵，常溫呈固態(tài)，熔化時破壞離子鍵；②H2O是共價化合物，只含極性共價鍵，常溫呈液態(tài)；③NH4Cl是離子化合物，含有離子鍵、極性共價鍵，常溫呈固態(tài)，熔化時破壞離子鍵；④H2O2是共價化合物，含極性共價鍵、非極性共價鍵，常溫呈液態(tài)；⑤Na2O2是離子化合物，含離子鍵、非極性共價鍵，常溫呈固態(tài)，熔化時破壞離子鍵；⑥Ca(OH)2是離子化合物，含離子鍵、極性共價鍵，常溫呈固態(tài)，熔化時破壞離子鍵；⑦HClO是共價化合物，含極性共價鍵，熔化時破壞分子間作用力；⑧I2是非金屬單質，含有非極性共價鍵，在室溫下呈固態(tài)，熔化時破壞分子間作用力；⑨He是單原子分子，無化學鍵，常溫呈氣態(tài)；

綜上所述可知：只含有離子鍵的是①，既含有離子鍵又含有共價鍵的是③⑤⑥，含有非極性共價鍵的共價化合物是④；常溫時為固體，當其熔化時，不破壞化學鍵的物質是⑧。