向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下圖和下表表示。下列說法正確的是

容器
甲
乙
丙
容積
0.5L
0.5L
1.0L
溫度/℃
T1
T2
T2
反應(yīng)物
起始量
1.5molA
0.5molB
1.5molA
0.5molB
6.0molA
2.0molB
 
A．10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率:  v(A) = 0.05mol·(L·min)-1
B．由圖可知T1＞T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．x＝1，若平衡時保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動
D．T2℃，丙容器比乙容器反應(yīng)快的原因可能是使用了催化劑

AC

解析試題分析：A、由圖可知，10min內(nèi)甲容器中C的濃度變化量為1mol/L，則v（C）=1mol/L÷10min＝0.1mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（A）＝v（C）＝×0.1mol/（L?min）＝0.05mol/（L?min），故A正確；B、比較甲與乙可知，乙先到達平衡，故溫度T1＜T2，溫度越高C的濃度越低，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C、若x＝1，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，改變體積壓強不變，不影響平衡移動，故C正確；D、乙中平衡時A的轉(zhuǎn)化率為＝；丙中A的轉(zhuǎn)化率為＝，丙中壓強為乙中2倍，壓強增大平衡不移動，故x＝1，所以T2℃，丙容器比乙容器反應(yīng)快的原因可能是使用了催化劑，也可能是增大壓強，D不正確，答案選AC。
考點：考查化學(xué)反應(yīng)速率計算、影響化學(xué)平衡移動的因素、化學(xué)平衡圖象與有關(guān)計算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)  在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是
A．v(A)＝0.15mol/(L·min)      B．v (B)＝0.6 mol/(L·min)
C．v (C)＝0.3 mol/(L·min)      D．v (D)＝0.1 mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

使反應(yīng)4NH3（g）+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol。此反應(yīng)的平均速率v(X)為

A．v（NH3）=0.04mol·L-1·s-1 B．v（O2）=0.015mol·L-1·s-1
C．v（N2）=0.02mol·L-1·s-1 D．v（H2O）=0.02mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鎂條和鹽酸反應(yīng)迅速產(chǎn)生大量的氫氣，欲使反應(yīng)速率減慢，可采取的措施有：
①降溫；②把鎂條粉碎；③加入蒸餾水使鹽酸變�。虎苌郎�

A．①②B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

煤氣化的一種方法是在氣化爐中給煤炭加氫，發(fā)生的主要反應(yīng)為：C(s)+2H2(g)CH4(g)。在VL的容器中投入a mol碳（足量），同時通入2a molH2，控制條件使其發(fā)生上述反應(yīng)，實驗測得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓力及溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．在4MPa、1200K時，圖中X點υ(H2)正 ＞υ(H2)逆
C．在5MPa、800K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為L2·mol－2
D．工業(yè)上維持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因
為前者碳的轉(zhuǎn)化率高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

100 mL濃度為2 mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是

A．加入適量NaCl溶液 B．加入適量NaOH溶液
C．加入數(shù)滴CuCl2溶液 D．加入適量NaNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）ΔH同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的(      )

A．a(chǎn)＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＜0
B．a(chǎn)＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＞0
C．a(chǎn)＋b＜c＋d T1＞T2 ΔH＜0
D．a(chǎn)＋b＞c＋d T1＞T2 ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)  xC(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是(    )

A．該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為0.91
B．A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)
C．B的轉(zhuǎn)化率為60%
D．若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

      在恒容密閉器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1 mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如下圖，下列有關(guān)說法一定正確的是               

A．上述反應(yīng)的ΔH＞0
B．壓強p1＞p2＞p3＞p4
C．1 100 ℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64
D．壓強為p4時，在Y點：v(正)＜v(逆)

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