短周期非金屬元素ABC的核電荷數(shù)依次增大,A原子的外圍電子排布式為ns2np2C是地殼中含量最多的元素。元素D、E都位于第四周期,其中E的核電荷數(shù)為29,D原子的核外未成對(duì)電子數(shù)在同周期中是最多的。請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空:

(1)元素AB、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________

(2)已知(AB)2分子中鍵與鍵之間的夾角為180°,并有對(duì)稱性,且每個(gè)原子的最外層電子數(shù)均滿足8電子結(jié)構(gòu),則其結(jié)構(gòu)式為________,1 mol該分子中含有的π鍵的數(shù)目為________。

(3)基態(tài)D原子的外圍電子排布式為________;衔DO2Cl2的熔點(diǎn)是-96.5 ℃,沸點(diǎn)是117 ℃,則固態(tài)DO2Cl2屬于________晶體。

 

 

(4)已知元素E的氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則其化學(xué)式為___________

 

 (1)CON (2)NCCN 4NA(2.408×1024) (3)3d54s1 分子 (4)CuH

【解析】 由C是地殼中含量最多的元素知,CO元素。又由A原子外圍電子排布式ns2np2且核電荷數(shù)小于O元素知AC元素,故BN元素。由E的核電荷數(shù)為29,則ECu,D原子的核外未成對(duì)電子數(shù)在第四周期最多,則D[Ar]3d54s1,故DCr(1)根據(jù)第二周期元素第一電離能遞變規(guī)律和第ⅤA族電離能的特殊性知C、N、O元素的第一電離能由小到大為CON。(2)(CN)2的鍵角為180°,立體構(gòu)型為直線形及對(duì)稱性和8電子結(jié)構(gòu),得到(CN)2的結(jié)構(gòu)式為NCCN,1 mol(CN)2π鍵為4NA(3)Cr的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d54s1。由熔、沸點(diǎn)低知CrO2Cl2屬于分子晶體。(4)由晶胞中Cu原子和H原子半徑知原子半徑大的為Cu,其數(shù)目為1/81/24,原子半徑小的為H,其數(shù)目為4,故Cu的氫化物的化學(xué)式為CuH。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第6講化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

25 時(shí),密閉容器中X、YZ三種氣體的濃度變化情況如圖,下列說法錯(cuò)誤的是(  )

 

A反應(yīng)可表示為3XY2Z

B.從反應(yīng)開始到0.4 s時(shí),以Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25 mol·L1·s1

C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),正逆反應(yīng)速率均增大

D.升高溫度,平衡常數(shù)一定增大

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第2講化學(xué)常用計(jì)量練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,向0.25 mol·L1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液,生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示,ab、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)不同時(shí)刻的溶液,下列有關(guān)說法中不正確的是(  )

 

A.硫酸溶液的體積為10 mL

Bb時(shí)刻溶液中SO42的濃度約為0.125 mol·L1

Cd時(shí)刻溶液的pH13

D.溶液的導(dǎo)電能力:c<d<b<a

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第1講物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列化學(xué)用語表示正確的是(  )。

ACl的結(jié)構(gòu)示意圖:

B.甲烷分子的球棍模型:

C.氫氧化鈉的電子式:

D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H—O—Cl

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第15講實(shí)驗(yàn)化學(xué)練習(xí)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

阿司匹林可由水楊酸與乙酸酐作用制得。其制備原理如下:

 

阿司匹林(乙酰水楊酸)的鈉鹽易溶于水。阿司匹林可按如下步驟制取和純化:

 

步驟1:在干燥的50 mL圓底燒瓶中加入2 g水楊酸、5 mL乙酸酐和5滴濃硫酸,振蕩使水楊酸全部溶解。

步驟2:按圖所示裝置裝配好儀器,通水,在水浴上加熱回流510 min,控制水浴溫度在8590 ℃

步驟3:反應(yīng)結(jié)束后,取下反應(yīng)瓶,冷卻,再放入冰水中冷卻、結(jié)晶、抽濾、冷水洗滌23次,繼續(xù)抽濾得粗產(chǎn)物。

步驟4:將粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)移至150 mL燒杯中,在攪拌下加入25 mL飽和碳酸氫鈉溶液,充分?jǐn)嚢,然后過濾。

步驟5:將濾液倒入10 mL 4 mol·L1鹽酸,攪拌,將燒杯置于冰浴中冷卻,使結(jié)晶完全。抽濾,再用冷水洗滌23次。

(1)步驟1濃硫酸的作用可能是________。

(2)步驟2中,冷凝管通水,水應(yīng)從________口進(jìn)(“a”“b”)

(3)步驟3抽濾時(shí),有時(shí)濾紙會(huì)穿孔,避免濾紙穿孔的措施是______________________________________________________________。

(4)步驟4發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________;過濾得到的固體為________。

(5)取幾粒步驟5獲得的晶體加入盛有5 mL水的試管中,加入121%三氯化鐵溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變紫色,可采用________方法,進(jìn)一步純化晶體。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第13講實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)練習(xí)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料,又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。

(1)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2(s)CCl4(g)TiCl4(g)CO2(g),在無水無氧條件下制備TiCl4,實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下:

有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表:

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

其他

CCl4

23

76

TiCl4互溶

TiCl4

25

136

遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧

儀器A的名稱是________。裝置E中的試劑是________。反應(yīng)開始前依次進(jìn)行如下操作:組裝儀器、________、加裝藥品、通N2一段時(shí)間后點(diǎn)燃酒精燈。反應(yīng)結(jié)束后的操作包括:停止通N2 熄滅酒精燈 冷卻至室溫。正確的順序?yàn)?/span>________(填序號(hào))。欲分離D中的液態(tài)混合物,所采用操作的名稱是________

(2)工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiO3)(Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制備TiO2的有關(guān)反應(yīng)包括:

酸溶 FeTiO3(s)2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)TiOSO4(aq)2H2O(l)

水解 TiOSO4(aq)2H2O(l)H2TiO3(s)H2SO4(aq)

簡(jiǎn)要工藝流程如下:

 

試劑A________。鈦液需冷卻至70 ℃左右,若溫度過高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品TiO2產(chǎn)率降低,原因是_________________________________________________

_______________________

取少量酸洗后的H2TiO3,加入鹽酸并振蕩,滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象,再加H2O2后出現(xiàn)微紅色,說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是________。這種H2TiO3即使用水充分洗滌,煅燒后獲得的TiO2也會(huì)發(fā)黃,發(fā)黃的雜質(zhì)是____________________(填化學(xué)式)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第12講化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是(  )。

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

ABa(NO3)2溶液中分別滴入H2SO3H2SO4溶液均有白色沉淀 沉淀均為BaSO4

B混合裝有Cl2NH3兩集氣瓶中的氣體產(chǎn)生大量白煙NH3顯還原性和堿性

C溶液X中滴入鹽酸酸化的FeCl3溶液,再滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色溶液X中一定含有I

D向濃度均為0.01 mol·L1NaClNa2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液出現(xiàn)黑色沉淀 Ksp(Ag2S)> Ksp(AgCl)

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第11講有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

阿司匹林是日常生活中應(yīng)用廣泛的醫(yī)藥之一。它可由下列方法合成:

 

下列說法正確的是(  )

A.鄰羥基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面

B.用酸性KMnO4溶液直接氧化鄰羥基苯甲醛可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)

C.反應(yīng)中加入適量的NaHCO3可提高阿司匹林的產(chǎn)率

D.與鄰羥基苯甲酸互為同分異構(gòu)體,苯環(huán)上一氯代物僅有2種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有4

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題8電化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

電解法在金屬精煉、保護(hù)環(huán)境、處理廢水中起著十分重要的作用。

1圖為電解精煉銀的示意圖,________(填ab)極為含有雜質(zhì)的粗銀,若b極有少量紅棕色氣體生成,則生成該氣體的電極反應(yīng)式為________________________

AgNO3—HNO3溶液

2)電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72-)時(shí),以鐵板作陰、陽極,處理過程中存在反應(yīng)Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2O,最后Cr3CrOH3形式除去;卮鹣铝袉栴}:

寫出電極反應(yīng)式:陰極________________,陽極________________。

當(dāng)生成1 mol CrOH3時(shí),電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量至少為________mol

電解過程中有FeOH3沉淀生成,原因是_________________________________________________________________

________________________________________________________________。

3)電解降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電解降解NO3-的原理如圖所示。

電源正極為________(填AB),陰極反應(yīng)式為________________________________________________________________

若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(ΔmΔm)為________g。

 

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