【題目】10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示(假設(shè)無氣體逸出)。下列有關(guān)敘述正確的是( 。

A. MN間一定存在:c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

B. M點對應(yīng)的鹽酸體積為10.0 mL

C. P點處的溶液中存在:2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl)

D. pH=7的溶液中:c(NH4+)=c(Cl)=c(H+)=c(OH)

【答案】C

【解析】A.M-N間溶液的pH大于7,一定是氨水過量的情況,存在c(NH4+)>c(Cl-)c(OH-)>c(H+),故A錯誤;B.M點對應(yīng)的溶液顯示中性,酸堿恰好反應(yīng)生成氯化銨顯示酸性,應(yīng)該是鹽酸和氨水的混合物,即M點對應(yīng)的鹽酸體積小于10.0mL,故B錯誤;C.P點處的溶液是等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氯化銨的混合物,存在:2c(NH4+)+2c(NH3H2O)=c(Cl-),故C正確D.根據(jù)電荷守恒:pH=7溶液中有c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-),故D錯誤;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性要求的是( )。

A.乙烯聚合為聚乙烯高分子材料

B.甲烷與氯氣制備一氯甲烷

C.以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅

D.用SiO2制備高純硅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】保護環(huán)境已成為人類的共識。人類應(yīng)以可持續(xù)發(fā)展的方式使用資源,以合理的方式對廢物進行處理并循環(huán)使用。下列做法不利于環(huán)境保護的是( )。

A.將發(fā)電廠的煤脫硫處理

B.將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作燃料

C.回收并合理處理聚乙烯塑料廢物

D.電鍍廢液經(jīng)中和后直接排放

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、W、DE為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為39B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2WA2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

1E元素在周期表中的位置為

2)由A、BW三種元素組成的18電子微粒的電子式為 。

3)經(jīng)測定A2W2為二元弱酸,其酸性比碳酸的還要弱,請寫出其第一步電離的電離方式 。常用硫酸處理BaO2來制備A2W2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

4)廢印刷電路反上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解,F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的,又保護了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的離子方程式 。

5)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成一種氯化物DA,熔點為800℃DA能與水反應(yīng)放氫氣,若將1molDA1molE單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應(yīng)后成氣全的體積是__ (標準狀況下)。

6D的某化合物呈淡黃色,可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為12,且無氣體生成,則該反應(yīng)的離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、YZ、W為短周期的主族元素,其原子序數(shù)依次增大。X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體,Y是電負性最大的元素,W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3︰8,X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半,U是第四周期11列元素。

(1)U基態(tài)原子的價電子排布式__________________,Z在周期表中位置為___________________。

(2)在OY2中,氧原子的雜化軌道類型是____________。

(3)ZW的最高價氧化物的水化物,酸性較強的是______。(填最高價氧化物的水化物的化學(xué)式)

(4)U的含氧化合物M晶胞如圖所示(“○”表示氧原子),則M的化學(xué)式為________

(5)已知:[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型,且當(dāng)[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl取代時,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是(  )
A.CuO
B.Al2O3
C.Mg(OH)2
D.FeCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)肯定是純凈物的是(
A.汽油
B.化學(xué)式為C2H6O的物質(zhì)
C.聚乙烯
D.化學(xué)式為CH2Cl2的物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產(chǎn)品,具有較強還原性,回答下列問題:

(1)H3PO2是一元中強酸,寫出其電離方程式:

(2)H3PO2及NaH2PO2)均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì),從而可用于化學(xué)鍍銀。

①(H3PO2)中,磷元素的化合價為

②利用(H3PO2)進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰1,則氧化產(chǎn)物為: (填化學(xué)式)

③NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽? 其溶液顯 性(填弱酸性、中性、或者弱堿性)

(3)(H3PO2)的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2),后者再與硫酸反應(yīng),寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(4)(H3PO2)也可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):

寫出陽極的電極反應(yīng)式

分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因

早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2,將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜,從而合并了陽極室與產(chǎn)品室,其缺點是 雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )
A.氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑
B.長期攝入肉、蛋、魚偏多易導(dǎo)致血液偏酸性
C.碘酒中的碘因有還原性而起到殺菌消毒作用
D.碘鹽、鐵強化醬油等營養(yǎng)強化劑適合所有人食用

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