Question

【題目】(1)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為______；若XY2為共價化合物時，其結(jié)構(gòu)式為_____。

(2)現(xiàn)有a～g7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題：

①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是_____(填序號，下同)，容易形成共價鍵的是___。

A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e

②寫出a～g7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式___。

(3)將2moH2O和2molCO置于1L容器中，在一定條件下加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)、2CO(g)+O2(g)2CO2(g)。

①當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成。則至少還需嬰知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是______或______。

②若平衡時O2和CO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)甲=amol，n(CO2)甲=bmol。試求n(H2O)甲=_____(用含a、b的代數(shù)式表示)。

Answer 1

【答案】 S=C=S B C CCl4(或PCl3) H2，H2O CO，CO2 (2-2a-b)mol

【解析】（1）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，為CaF2；若XY2為共價化合物時，為CS2；

（2）由元素的位置可知，a為H，b為Na，c為Mg，d為C，e為N，f為P，g為Cl，結(jié)合元素周期律和有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答；

（3）①兩個反應(yīng)通過O2聯(lián)系起來，只要知道O2和另外任意一種氣體的平衡濃度，均可求出混合氣體的平衡組成；

②根據(jù)方程式結(jié)合質(zhì)量守恒計算。

（1）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，則為CaF2，其電子式為；若XY2為共價化合物時，則為CS2，其結(jié)構(gòu)式為S=C=S；

（2）由元素的位置可知，a為H，b為Na，c為Mg，d為C，e為N，f為P，g為Cl，則

①活潑的金屬與活潑的非金屬之間容易形成離子鍵，則元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是b和g（NaCl），容易形成共價鍵的是d和g（CCl4），答案為：B；C；

②所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，不含H，化合物中中心元素的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8可滿足題意，則所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式為CCl4(或PCl3)。

（3）①由兩個方程式可知，兩個反應(yīng)通過O2聯(lián)系起來，只要知道O2和另外任意一種氣體的平衡濃度，均可求出混合氣體的平衡組成，當知道H2O和H2或CO和CO2的平衡濃度時，由于兩個方程式無法通過O2建立反應(yīng)量的關(guān)系，所以無法求其混合氣體的平衡組成，因而不能是這兩組，即答案為H2O、H2；CO、CO2；

②因n(CO2)甲=bmol，由方程式2CO(g)+O2(g)2CO2(g)可知平衡時反應(yīng)的O2為b/2mol，則反應(yīng)2H2O(g)2H2(g)+O2(g)中生成O2的物質(zhì)的量為（a+b/2）mol，消耗的水為2×（a+b/2）mol=（2a+b）mol，所以n(H2O)甲=2mol-（2a+b）mol=（2-2a-b）mol。