Question

【題目】如表為元素周期表的一部分，標出了A—K共十種元素所在位置。請用元素符號或化學式回答下列問題．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				A		B
3	C	D	E				F	G
4	H	I					K

（1）10種元素中，化學性質最不活潑的是______，最活潑的金屬是_____。

（2）C、E、F三種元素形成的簡單離子半徑最小的是_______。

（3）C、K形成的化合物中化學鍵的類型屬于______________。

（4）化合物C2B2的電子式為__________________；該化合物和AB2反應的化學方程式為__________________________________________。

（5）E的最高價氧化物屬于________________性氧化物，它與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為____________________________________________。

（6）D的單質在A、B形成化合物中燃燒的化學方程式為________________________。

（7）用電子式表示H與B組成的H2B型化合物的形成過程：_____________________。

Answer 1

【答案】 Ar K Al3＋ 離子鍵 黃色 2Na2O2 ＋ 2CO2＝2Na2CO3＋O2 兩 Al2O3＋2OH－＝2AlO2－ ＋H2O 【答題空10】2Mg＋CO22MgO＋C

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，A為C，B為O，C為Na，D為Mg，E為Al，F(xiàn)為Cl，G為Ar，H為K，I為Ca，K為Br。

(1)10種元素中，化學性質最不活潑的是Ar，最活潑的金屬是K，故答案為：Ar；K；

(2)一般而言，離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。C、E、F三種元素形成的簡單離子半徑最小的是Al3＋，故答案為：Al3＋；

(3)溴和鈉屬于活潑的非金屬元素和金屬元素，形成的化合物為離子化合物，含有離子鍵，灼燒時火焰焰色為黃色，故答案為：離子鍵；黃色；

(4)過氧化鈉的電子式為；過氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式為2Na2O2 ＋ 2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：；2Na2O2 ＋ 2CO2＝2Na2CO3＋O2；

(5)氧化鋁屬于兩性氧化物，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為Al2O3＋2OH－＝2AlO2-＋H2O，故答案為：兩；Al2O3＋2OH－＝2AlO2-＋H2O；

(6)鎂在二氧化碳中燃燒的化學方程式為2Mg＋CO22MgO＋C，故答案為：2Mg＋CO22MgO＋C；

(7)氧化鉀屬于離子化合物，用電子式表示K2O的形成過程為，故答案為：。