Question

2．已知25°時，乙酸和三氯乙酸的電離常數(shù)分別是：K_a（CH₃COOH）═1.80×10^-5，K_a（CCl₃COOH）═0.60，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1的CH₃COONa和CCl₃COONa混合溶液中，下列關(guān)系正確的是（　�。�

• A． c（Na⁺）═c（CCl₃COO^-）+c（CH₃COO^-）
• B． c（CCl₃COO^-）-c（CH₃COO^-）═c（CH₃COOH）-c（CCl₃COOH）
• C． c（OH^-）＞c（CCl₃COO^-）＞c（CH₃COO^-）
• D． c（CH₃COOH）＞c（CCl₃COOH）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 酸的電離平衡常數(shù)越大該酸的酸性越強(qiáng)，乙酸電離平衡常數(shù)小于三氯乙酸，說明乙酸酸性小于三氯乙酸，酸的酸性越強(qiáng)其酸根離子水解程度越小，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒分析解答．

解答 解：酸的電離平衡常數(shù)越大該酸的酸性越強(qiáng)，乙酸電離平衡常數(shù)小于三氯乙酸，說明乙酸酸性小于三氯乙酸，酸的酸性越強(qiáng)其酸根離子水解程度越小，
A．根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）═2[c（CCl₃COO^-）+c（CH₃COO^-）+c（CCl₃COOH）+c（CH₃COOH）]，故A錯誤；
B．根據(jù)物料守恒得c（CCl₃COOH）+c（CCl₃COO^-）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=$\frac{1}{2}$c（Na⁺），所以得c（CCl₃COO^-）-c（CH₃COO^-）═c（CH₃COOH）-c（CCl₃COOH），故B正確；
C．弱酸根離子水解程度很小，且CH₃COO^-水解程度大于CCl₃COO^-，所以存在c（CCl₃COO^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．CH₃COO^-水解程度大于CCl₃COO^-，且二者水解都生成氫氧根離子，所以存在c（OH^-）＞c（CH₃COOH）＞c（CCl₃COOH），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確電離平衡常數(shù)與酸根離子水解程度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒和物料守恒守恒的靈活運(yùn)用，注意：鹽類水解程度較微弱，題目難度不大．