19．當CH3COOH?CH3COO-+H+已達平衡，若要使醋酸的電離平衡向左移動和溶液的pH值都減小，應加入的試劑是（　�。�
A．CH3COONaB．NH3•H2OC．HClD．H2O

分析 向醋酸溶液中加入含有CH3COO-或H+的物質(zhì)能抑制醋酸電離，電離平衡向左移動，溶液的PH要減小，則溶液中氫離子濃度增大，二者結(jié)合分析解答．

解答 解：A．向醋酸中加入醋酸鈉固體，醋酸鈉溶于水電離出醋酸根離子，抑制醋酸電離，醋酸的電離程度減小，且溶液的pH增大，故A錯誤；
B．向醋酸中加入氨水，氨水和氫離子反應，促進醋酸電離，且溶液的pH增大，故B錯誤；
C．向溶液中加入氯化氫，氫離子濃度增大，溶液的pH減小，抑制醋酸電離，故C正確；
D．稀釋醋酸溶液，促進醋酸電離，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了影響弱電解質(zhì)電離的因素，難度不大，注意：如果加入含有相同離子的物質(zhì)就抑制其電離，如果加入和弱電解質(zhì)電離的離子發(fā)生反應的物質(zhì)就促進其電離．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe3+離子．制取鐵酸鈉的化學方程式如下：2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2→2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O
（1）配平上述反應，當生成3mol還原產(chǎn)物時，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為3mol；
（2）鐵酸鈉除了能消毒外，還可以用于凈水，原因是Fe3+可發(fā)生水解，生成Fe（OH）3膠體，它可吸附水中懸浮的雜質(zhì)或泥沙膠粒等一起凝聚而沉降，達到凈水的效果．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．已知某有機物的相對分子質(zhì)量為58
（1）若該有機物只由碳氫組成，則其可能結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3．
（2）若其是含氧衍生物，且分子中只有一個-CH3，則其可能結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO或CH3COCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一定條件下密閉容器中發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3（g），能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．生成NH3的物質(zhì)的量與消耗NH3的物質(zhì)的量相等
B．消耗1molN2，同時消耗3molH2
C．N2、H2、NH3在密閉容器中共存
D．正、逆反應速率都等于0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用鉑電極電解某金屬的氯化物（MCl2）溶液，當陽極上收集到1.12LCl2時（標準狀況），陰極增重3.2g．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．M的相對原子質(zhì)量為32B．M的相對原子質(zhì)量為64
C．電解過程中溶液的pH不發(fā)生變化D．電路中通過0.05mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．同溫下，0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1 mol•L-1氨水中NH4+的濃度大
B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl多
C．電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣
D．除去溶液中的Mg2+，用OH-比CO32-效果好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化學用語正確的是（　�。�
A．2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線式：
B．3-己炔的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CCCH2CH3
C．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：
D．羥基的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學用語正確的組合是（　�。�
①氚：${\;}_{1}^{3}$H    ②S2-：   ③Na2O2：
④⑤⑥N2
A．①③⑤⑥B．①③④⑤C．①⑤⑥D．②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液中氯離子濃度與20mL 1mol•L-1氯化鋁溶液中的氯離子濃度相等的是（　�。�
A．60 mL 1 mol•L-1的氯化鈉溶液B．30 mL 2 mol•L-1的氯化銨溶液
C．60 mL 3 mol•L-1的氯化鉀溶液D．30 mL 1 mol•L-1的氯化鐵溶液

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