反應①Fe(s) +CO2(g)FeO(s) +CO(g)的平衡常數(shù)為K1；反應②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2。在不同溫度時K1、K2的值如下表
(1)寫出反應①的平衡常數(shù)表達式：K1=_________，推導反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K與K1、K2的關系式_________。
(2)在恒壓容器中，加入一定量的CO2和H2，在溫度為1173 K時達到化學平衡，若向容器中加入Ar，則達到新平衡時，平衡常數(shù)K__________（填“增大”、“減小”或 “不變”），此時CO2濃度與原平衡時的濃度相比，會________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
(3)已知
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ/mol ①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol ②
則反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的△H=__________。
(1)；
(2)不變；減小
(3) +41.2 kJ/mol
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

反應①  Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1= a kJmol-1

反應②  CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；△H2= b kJmol-1

測得在不同溫度下，在密閉容器中進行的反應①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下：

（1）反應①的化學平衡常數(shù)表達式為                   ，a       0（填“>”、“<”或“=”）。 在 500℃2L 密閉容器中進行反應①，F(xiàn)e 和 CO2的起始物質的量均為4mol，10min后達到平衡狀態(tài)，平衡時CO2的轉化率為             ，用CO表示的化學反應速率為               。

（2）700℃反應①到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有          （填序號）。

 A．縮小反應器體積   B．通入CO2      C．升高溫度到900℃   D．使用合適的催化劑

（3）下列圖像符合反應①的是        （填序號）（圖中v是速率、為混合物中CO的含量，T為溫度）。

（4）由反應①和②可求得反應2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) △H3中的△H3=            （用含a、b的代數(shù)式表示）。

（5）如下圖是甲醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結示意圖，則a處通入的是

     （填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應是：           

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）（1）反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)  △H1，平衡常數(shù)為K1

       反應Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)  △H2，平衡常數(shù)為K2

       在不同溫度時K1、K2的值如下表：

 

700℃

900℃

K1

1．47

2．15

K2

2．38

1．67

①反應 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H ，平衡常數(shù)K，則△H=      （用△H1和△H2表示），K=      （用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應CO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g)是     反應（填“吸熱”或“放熱”）。

②能判斷CO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是     （填序號）。

A．容器中壓強不變               B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)= v逆(H2O)              D．c(CO)=c(CO2)

（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H > 0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示：

       ①該條件下反應的平衡常數(shù)為      ；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0mol·L－1，則平衡時CO2的濃度           mol·L－1。

       ②下列措施中能使平衡時增大的是          （填序號）

       A．升高溫度                      B．增大壓強

       C．充入一定量的CO2     D．再加入一定量鐵粉

 

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科目：高中化學 來源：2012屆廣東省饒平華僑中學高三第一次月考理科綜合化學部分試題 題型：填空題

（16分）在密閉容器中進行：
反應①  Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)     △H1=" a" kJ·mol-1
反應②  2CO(g)+O2(g)2CO2(g)         △H2=" b" kJ·mol-1
反應③  2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)          △H3
（1）△H3=                        （用含a、b的代數(shù)式表示）
（2）反應①的化學平衡常數(shù)表達式K=               ，已知500℃時反應①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進行反應①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol，達到平衡時CO2的轉化率為            ，CO的平衡濃度為               
（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則a       0（填“>”、“<”或“=”）。為了加快化學反應速率且使體系中CO的物質的量增加，其它條件不變時，可以采取的措施有         （填序號）。

A．縮小反應器體積B．再通入CO2
C．升高溫度D．使用合適的催化劑
（4）下列圖像符合反應①的是      （填序號）（圖中ν是速率、為混合物中CO含量，T為溫度）。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省杭州第二中學高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）（1）反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常數(shù)為K1
反應Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)  △H2，平衡常數(shù)為K2
在不同溫度時K1、K2的值如下表：

 
700℃
900℃
K1
1．47
2．15
K2
2．38
1．67
①反應 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H，平衡常數(shù)K，則△H=     （用△H1和△H2表示），K=     （用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是     反應（填“吸熱”或“放熱”）。
②能判斷CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是    （填序號）。
A．容器中壓強不變               B．混合氣體中c(CO)不變
C．v正(H2)= v逆(H2O)              D．c(CO)= c(CO2)
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示：

①該條件下反應的平衡常數(shù)為     ；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度           mol·L－1。
②下列措施中能使平衡時增大的是          （填序號）
A．升高溫度                      B．增大壓強
C．充入一定量的CO2     D．再加入一定量鐵粉

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年黑龍江省高三第三次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）反應①  Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1= a kJmol-1反應②  CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；△H2= b kJmol-1測得在不同溫度下，在密閉容器中進行的反應①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下：

(1)反應①的化學平衡常數(shù)表達式為                 ，a       0（填“>”、“<”或“=”）。 在 500℃2L 密閉容器中進行反應①，F(xiàn)e 和 CO2的起始物質的量均為4mol，10min后達到平衡狀態(tài)，平衡時CO2的轉化率為        ，用CO表示的化學反應速率為        。

(2)700℃反應①到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有__________（填序號）。

A．縮小反應容器體積                   B．通入CO2   

C．升高溫度到900℃                  D．使用合適的催化劑

(3)由反應①和②可求得反應  2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) △H3中的△H3=            （用含a、b的代數(shù)式表示）。

(4)如圖是甲醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，則a處通入的是     （填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應式：                                

 

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