2．某課外小組設計實驗制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，下列說法正確的是（　�。ㄌ钸x項字母）
A．反應中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑
B．飽和碳酸鈉溶液可用飽和氫氧化鈉溶液代替
C．實驗結束后燒杯中的溶液經(jīng)震蕩、靜置、分液，能得到純凈的乙酸乙酯
D．裝置X的作用能防止倒吸

分析 乙酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，乙酸乙酯中混有乙酸、乙醇，用X裝置可防止倒吸，因乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，且乙酸可與碳酸鈉溶液反應，可用飽和碳酸鈉溶液吸收，以此解答該題．

解答 解：A．反應為可逆反應，濃硫酸的作用是催化劑，因生成水，濃硫酸還起到吸水劑的作用，有利于平衡正向移動，故A正確；
B．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解，不能用氫氧化鈉，故B錯誤；
C．乙醇易溶于乙酸乙酯，則實驗結束后燒杯中的溶液經(jīng)振蕩、靜置、分液，不能得到純凈的乙酸乙酯，故C錯誤；
D．因生成乙酸、乙醇易溶于水，則裝置X的作用是能防止倒吸，故D正確．
故選AD．

點評 本題考查乙酸乙酯的制備，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質以及實驗的原理、操作方法，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．室溫下，分別用0.1mol•L-1下列溶液進行實驗，結論不正確的是（　�。�
A．向CH3COONa溶液中加入鹽酸至pH=7：c（Na+）=c（Cl-）+c（CH3COO-）
B．向NaHCO3中滴入NaOH溶液至反應完全：c（Na+）=2[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]
C．向氨水中加入少量NH4Cl固體：$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
D．向NaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba（OH）2溶液：pH=13

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列金屬表面可自然形成致密氧化膜的是（　�。�
A．KB．NaC．FeD．Al

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應的是（　�。�
A．侯式制堿法制純堿B．海帶提碘
C．氯堿工業(yè)D．海水提溴

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．除去括號中的雜質，寫出選擇的試劑并寫出有關離子方程式．
（1）FeCl2溶液（FeCl3），選用試劑Fe，離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（2）NaHCO3溶液中混有少量（Na2CO3），選用試劑CO2（二氧化碳），化學方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為：4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu
（1）上述反應產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯+1價．
（2）以上反應中的氧化劑為CuI，當有1mol CuI發(fā)生反應時，轉移電子0.5mol．
（3）用雙線橋法表示反應中電子轉移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．將標況下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b g/cm3，此時鹽酸中Cl-濃度與AlCl3和NaCl的混合液中的Cl-濃度相同，已知混合液中Na+的濃度為c mol/L，則混合液中Al3+的濃度是$\frac{1}{3}$（$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$-c）mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于物質的量濃度表述正確的是（　�。�
A．0.3mol•L-1 的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的總物質的量為0.9mol
B．當1L水吸收22.4L氨氣時所得氨水的濃度不是1mol•L-1，只有當22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度是1mol•L-1
C．在K2SO4和NaCl的混合溶液中，如果Na+和SO42-的物質的量相等，則K+和Cl-的物質的量濃度一定相同
D．250g膽礬溶于水得到1L溶液，所得CuSO4溶液的物質的量濃度為1mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（　�。�
A．K+、Na+、NO3-、MnO4-B．K+、Na+、Cl-、SO42-
C．K+、Na+、Cl-、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH-、SO42-

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