【題目】NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液,溶解過(guò)程如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A. a離子為Na+

B. 溶液中含有NA個(gè)Na+

C. 水合b離子的圖示不科學(xué)

D. 室溫下測(cè)定該NaCl溶液的pH小于7,是由于Cl-水解導(dǎo)致

【答案】C

【解析】

根據(jù)半徑大小比較的方法,a離子為Cl,b離子為Na,然后溶解過(guò)程圖示進(jìn)行分析。

A、Na核外有2個(gè)電子層,Cl核外有3個(gè)電子層,即Cl的半徑大于Na,a離子為ClbNa,故A錯(cuò)誤;

B、題目中沒有說(shuō)明溶液的體積,無(wú)法計(jì)算NaCl的物質(zhì)的量,即無(wú)法判斷Na的數(shù)目,故B錯(cuò)誤;

C、H2OH顯+1價(jià),bNa,根據(jù)同電相斥異電相吸的原理,Na應(yīng)被氧原子“包圍”,即水合b離子的圖示不科學(xué),故C正確;

D、NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,水溶液顯中性,即pH=7,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,工業(yè)上由鉻鐵礦(主要成分為FeOCr2O3、SiO2等)制備,制備流程如圖所示:

已知:a.步驟①的主要反應(yīng)為:2FeOCr2O3+4Na2CO3+ 7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2,b. 2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O,下列說(shuō)法正確的是

A. 步驟①熔融、氧化可以在陶瓷容器中進(jìn)行

B. 步驟①中每生成44.8L CO2共轉(zhuǎn)移7mol電子

C. 步驟④若調(diào)節(jié)濾液2的pH使之變小,則有利于生成Cr2O72—

D. 步驟⑤生成K2Cr2O7晶體,說(shuō)明該溫度下K2Cr2O7溶解度小于Na2Cr2O7

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一,其爆炸的熱化學(xué)方程式為:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H=xkJ·mol-l

已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) H=akJ·mol-l

K2S(s)=S(s)+2K(s) H=bkJ·mol-l

2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H=ckJ·mol-l

下列說(shuō)法正確的是

A. x>0 a<0

B. b<0 c<0

C. x=3a-b-c

D. 1mol (s)在空氣中不完全燃燒生成CO的焓變小于akJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中,的數(shù)量為0.1 NA

0.1 mol H20.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2 NA

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L二氯甲烷的共價(jià)鍵數(shù)為7NA個(gè)

④一定條件下,2 mol SO21 mol O2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2 NA

31g白磷P4中含P—P單鍵數(shù)目為6NA

2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體,所得膠粒數(shù)目小于0.001 NA

A. ①④⑥ B. ②④⑥ C. ②④⑤ D. ②③⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H2I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH=-a kJ·mol1

已知:(a、b、c均大于零)

下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B. 斷開1 mol HH鍵和1 mol II鍵所需能量大于斷開2 mol HI鍵所需能量

C. 斷開2 mol HI鍵所需能量約為(c+b+a) kJ

D. 向密閉容器中加入2 mol H22 mol I2,充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為 Cu2S,含少量 Fe2O3、SiO2 等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下:

(1)“浸取反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為________;若浸取反應(yīng)中得到一種單質(zhì),則濾渣Ⅰ的成分為 MnO2 ________、________ (寫化學(xué)式)。

(2)“除鐵這一步反應(yīng)在 25 進(jìn)行,加入的試劑 A ________,若加 A 后溶液 的 pH調(diào)為 4,溶液中 Fe3濃度為______mol/L。{已知 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038}

(3)寫出沉錳”( Mn2)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式:________________________________。

(4)濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是__________(寫化學(xué)式)。

(5)過(guò)濾Ⅱ的沉淀經(jīng)過(guò)洗滌、干燥可以得到堿式碳酸銅,如何判斷沉淀已洗凈?_____________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】運(yùn)用所學(xué)知識(shí),解決下列問題:

1AgNO3的水溶液呈______(填、)性,原因是(用離子方程式表示):_____;實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí),常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,目的是______

2)今有常溫下五種溶液:NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 (NH4)2SO4溶液 NH4HSO4溶液 NaOH溶液

NH4Cl溶液的pH_____7(填、),升高溫度可以_______(填促進(jìn)抑制NH4Cl的水解;

pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液,分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH_______NaOH溶液的pH(填”“);

③濃度相同的下列三種溶液:(ANH4Cl溶液(B) (NH4)2SO4溶液(C)NH4HSO4 溶液,則c(NH4+)由大到小的順序?yàn)?/span>___________(用序號(hào)填空)。

3)蒸干AlCl3溶液不能得到無(wú)水AlCl3,使SOCl2AlCl3·6H2O混合并加熱,可得到無(wú)水AlCl3,試解釋原因________。 (提示:SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOCl2 +H2O= SO2↑+ 2HCl↑

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)用下圖所示儀器裝置設(shè)計(jì)一個(gè)包括電解飽和食鹽水并測(cè)定電解時(shí)產(chǎn)生的氫氣的體積和檢驗(yàn)氯氣的氧化性的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)所選儀器 連接時(shí),各接口的順序是(填各接口的代號(hào)字母):A , ,B , 。_____________

(2)實(shí) 驗(yàn) 時(shí) _____ , 發(fā) 應(yīng) _____;鐵電極接電源的_____極,所發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____; 此電解總反應(yīng)方程式為_________。

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氫氣體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況) 5.60 mL,電解后溶液的體積恰好為50.0 mL,則溶液中 OH的濃度為_____

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中,不正確的是(  )

A. a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇,再加冰醋酸

B. 試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象

C. 實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的是加快反應(yīng)速率并及時(shí)將乙酸乙酯蒸出

D. 試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案