下列實驗問題的表述不正確的是


  1. A.
    普通漏斗、蒸餾燒瓶、分液漏斗是高中化學實驗中常用的分離儀器
  2. B.
    實驗室用H2還原CuO，當反應完畢時應持續(xù)通入H2一段時間
  3. C.
    發(fā)現(xiàn)有人一氧化碳中毒時，立即將其轉移到通風的地方救治
  4. D.
    在萃取碘水中碘的實驗時，注入碘水和萃取劑，倒轉分液漏斗，反復用力震蕩后立即分液
D
反復用力振蕩后應靜置，待液體分層后才能進行分液操作．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某學生利用如圖1所示實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理．
按照實驗步驟依次回答下列問題：
（1）導線中電子流向為
由a到b（或a→b）
由a到b（或a→b）
（用a、b 表示）．
（2）寫出裝置中鋅電極上的電極反應式：
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
；
（3）若裝置中銅電極的質量增加0.64g，則導線中轉移的電子數(shù)目為
1.204×1022
1.204×1022
；
（4）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K+、Cl-的移動方向表述正確的是
B
B
．
A．鹽橋中的K+向左側燒杯移動、Cl-向右側燒杯移動
B．鹽橋中的K+向右側燒杯移動、Cl-向左側燒杯移動
C．鹽橋中的K+、Cl-都向右側燒杯移動
D．鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動
（5）若ZnSO4溶液中含有雜質Cu2+，會加速Zn電極的腐蝕、還可能導致電流在較短時間內衰減．欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的
B
B
（填代號）．
A．NaOH            B．Zn　　     　　C．Fe              D．H2SO4
（6）遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學腐蝕中的
吸氧
吸氧
腐蝕．為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的
負
負
極（填“正”或“負”）相連．鋼鐵在呈中性的潮濕環(huán)境下的腐蝕比呈酸性時緩慢，在堿性潮濕環(huán)境下的腐蝕更緩慢，試從化學平衡角度解釋堿性時比中性時更緩慢原因
O2+4e-+2H2O=4OH-堿性較強時，OH-濃度較大，根據(jù)平衡移動原理，抑制了上述電極反應的發(fā)生，所以腐蝕緩慢
O2+4e-+2H2O=4OH-堿性較強時，OH-濃度較大，根據(jù)平衡移動原理，抑制了上述電極反應的發(fā)生，所以腐蝕緩慢
（寫出電極反應式及必要的文字敘述）．
（7）Cu2O是一種半導體材料，可通過如圖2所示的電解裝置制取，電解總反應為：2Cu+H2O
 電解 
.
 
Cu2O+H2，陰極的電極反應式是
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2
．若用鉛酸蓄電池作為電源進行電解，當蓄電池中有0.2mol H+被消耗時，Cu2O的理論產(chǎn)量為
7.2
7.2
g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA 0
2         ①   ②  
3 ③ ④ ⑤ ⑥   ⑦ ⑧ ⑨
4 ⑩ ?         ?  
（1）寫出下列元素符號：①
N
N
；⑥
Si
Si

（2）在①～?元素中，金屬性最強的元素是
K
K
，非金屬性最強的元素是
F
F
，最不活潑的元素是
Ar
Ar
．（均填元素符號）
（3）元素⑦與元素⑧相比，⑧的非金屬性較強，下列表述中能證明這一事實的是
b
b
．
a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態(tài)不同　　
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
設計一個簡單實驗，證明元素⑦與元素⑧的非金屬性強弱，請寫出反應的化學方程式
Cl2+Na2S=2NaCl+S
Cl2+Na2S=2NaCl+S
．
（4）第三周期中原子半徑最大的元素是
③
③
（填序號），跟它同周期原子半徑最小的元素是
⑧
⑧
（填序號），它們可以形成
離子
離子
（填離子或共價）化合物．
（5）元素③⑦與氫元素形成的一種化合物含有的化學鍵類型有
離子鍵和共價鍵
離子鍵和共價鍵
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：學習周報　化學　人教課標高一版(必修1)　2009－2010學年　第4期　總第160期 人教課標版 題型：013

下列實驗問題的表述不正確的是

[　　]

A．

普通漏斗、蒸餾燒瓶、分液漏斗是高中化學實驗中常用的分離儀器

B．

實驗室用H2還原CuO，當反應完畢時應持續(xù)通入H2一段時間

C．

發(fā)現(xiàn)有人一氧化碳中毒時，立即將其轉移到通風的地方救治

D．

在萃取碘水中碘的實驗時，注入碘水和萃取劑，倒轉分液漏斗，反復用力震蕩后立即分液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012屆濟南市高二第二學期期末考試化學試卷（理科） 題型：填空題

（8分）

某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理（Cu元素的相對原子質量為64）。

 
 

 
 
按照實驗步驟依次回答下列問題：

（1）寫出裝置中鋅電極上的電極反應式：                                      ；

（2） 若裝置中銅電極的質量增加0.64g，則導線中轉移的電子數(shù)目為               ；

（用“NA”表示）

（3） 裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的

K＋、Cl－的移動方向表述正確的是             。

A. 鹽橋中的K＋向左側燒杯移動、Cl－向右側燒杯移動

B. 鹽橋中的K＋向右側燒杯移動、Cl－向左側燒杯移動

C. 鹽橋中的K＋、Cl－都向右側燒杯移動 

D. 鹽橋中的K＋、Cl－幾乎都不移動

（4） 若ZnSO4溶液中含有雜質Cu2＋，會加速Zn電極的腐蝕、還可能導致電流在較短時間內衰減。欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的　　　　（填代號）。

A. NaOH            B. Zn　　     　　C. Fe              D. H2SO4

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案