【題目】把下列物質(zhì)分別加入盛水的錐形瓶內(nèi)，立即塞緊帶 U形管的塞子。已知 U 形管內(nèi)預(yù)先裝有少量水且液面相平(為便于觀察，預(yù)先染成紅色)，加入下列( )物質(zhì)后，發(fā)生如圖所示變化。

①NH4NO3晶體；②濃H2SO4；③NaOH粉末；④NaCl晶體；⑤Na2O2固體；⑥生石灰

A.①②④⑤B.①②③C.③④⑤D.②③⑤⑥

【答案】D

【解析】

根據(jù)U形管中現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)是錐形瓶內(nèi)的氣壓高于大氣壓，錐形瓶內(nèi)氣壓增大的原因，可能是化學(xué)反應(yīng)生成了氣體，也可能是物質(zhì)溶解或化學(xué)反應(yīng)放出熱量，還可能是既生成氣體又放出熱量，據(jù)此分析來解答。

①硝酸銨晶體溶于水吸收熱量，錐形瓶內(nèi)的氣體壓強(qiáng)減小，①錯誤；

②濃硫酸溶于水放熱，使錐形瓶內(nèi)的氣體壓強(qiáng)增大，②正確；

③NaOH粉末溶于水放熱，使錐形瓶內(nèi)的氣體壓強(qiáng)增大，③正確；

④氯化鈉與水不反應(yīng)，錐形瓶中氣體壓強(qiáng)幾乎不變，④錯誤；

⑤Na2O2與H2O反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成O2并放出熱量，使錐形瓶內(nèi)的氣體壓強(qiáng)增大，⑤正確；

⑥生石灰與H2O反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2，放出熱量使錐形瓶內(nèi)的氣體壓強(qiáng)增大，⑥正確；

綜上所述可知：說法正確的是②③⑤⑥；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將少量的銅與100mL某濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解時，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO和NO2混合氣體11.2L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入140mL 5mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是

A.7mol·L－1B.9mol·L－1C.10mol·L－1D.12mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應(yīng)．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

（1）若Cl2從左向右流動，NH3從右向左流動，則上述實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)椋篈→________________→B；為使NH3與Cl2更充分混合，Cl2應(yīng)從C裝置的__口進(jìn)入（填“x”或“y”）．

（2）簡述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是__________________．

（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________．

（4）裝置B中圓底燒瓶內(nèi)的試劑為______________（填名稱）．

（5）裝置D的作用是____________________________．

（6）反應(yīng)開始后，裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣中的主要成分之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的凈出率為70%時，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為___________________。

（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________________。

（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率%

92

95

97

93

88

分析40℃時TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為__________________。

（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式計(jì)算）。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。

（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】局部麻醉藥普魯卡因E（結(jié)構(gòu)簡式為）的三條合成路線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件已省略）：

完成下列填空：

（1）.比A多一個碳原子，且一溴代物只有3種的A的同系物的名稱是___________。

（2）.寫出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件。反應(yīng)①______；③______

（3）.設(shè)計(jì)反應(yīng)②的目的是____________。

（4）.B的結(jié)構(gòu)簡式為_____；C的名稱是____。

（5）.寫出一種滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。

①芳香族化合物 ②能發(fā)生水解反應(yīng) ③有3種不同環(huán)境的氫原子

1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液共熱最多消耗_____mol NaOH。

（6）.普魯卡因的三條合成路線中，第一條合成路線與第二條、第三條相比不太理想，理由是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】、、、、五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①位于周期表中第四周期族，其余的均為短周期主族元素：②的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分；③原子核外層電子數(shù)為奇數(shù)；④是形成化合物種類最多的元素；⑤原子軌道的電子數(shù)為4。請回答下列問題：

(1)寫出一種元素形成氫化物的化學(xué)式_____________。

(2)在1個由與形成的晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示)所包含的原子數(shù)目為____________個。

(3)在[F(NH3)4]2+離子中，的空軌道接受的氮原子提供的__________形成配位鍵。

(4)常溫下、和氫元素按原子數(shù)目1:1:2形成的氣態(tài)常見物質(zhì)是__________(寫名稱)，物質(zhì)分子中原子軌道的雜化類型為__________，分子中鍵的數(shù)目為__________。

(5)、、三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?/span>__________(寫元素符號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，為了運(yùn)輸和貯存便利常將其制成固體，模擬工業(yè)上用過氧化氫法制備固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

已知：熔點(diǎn)-59℃、沸點(diǎn)11℃、沸點(diǎn)150℃

中的化學(xué)方程式：

(1)放入儀器中，儀器中的藥品是__________(寫化學(xué)式)。如果儀器改成分液漏斗，實(shí)驗(yàn)過程中可能會出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象__________。

(2)裝置有明顯缺陷，請繪出合理的裝置圖(標(biāo)明氣流方向)__________。

(3)向裝置中通入空氣，其作用是趕出，然后通過再到中反應(yīng)。通空氣不能過快的原因是__________，通空氣也不能過慢原因是__________。

(4)冰水浴冷卻的目的是__________。

a.降低的溶解度 b.減少的分解 c.使變?yōu)橐簯B(tài) d.加快反應(yīng)速率

(5)寫出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________，在反應(yīng)起到__________作用。假設(shè)在反應(yīng)中消耗掉則有__________電子轉(zhuǎn)移。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知該反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O中，若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關(guān)系是

A.v（NH3）=v（O2）B.v（O2）=v（H2O）

C.v（NH3）=v（H2O）D.v（O2）=v（NO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為________，X的相對原子質(zhì)量為________。

（2）同溫同壓下，同體積的甲烷和氫氣分子數(shù)之比為_______，原子個數(shù)之比為_____，質(zhì)量之比為_________，電子數(shù)之比為________。

（3）用等體積的0.1 mol·L－1的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、Al2(SO4)3三種溶液中的SO42-都恰好完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為_____。

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