下列敘述正確的是(　)

　　A．濃硫酸的吸水性和脫水性本質(zhì)相同

　　B．濃硫酸跟銅加熱反應(yīng)與濃硫酸常溫時使鐵鈍化原理相同

　　C．濃硫酸跟鋅反應(yīng)與稀硫酸跟鋅反應(yīng)原理相同

　　D．濃硫酸可用來干燥H2，也可用來干燥H2S

 

答案：B
解析：

解析：濃硫酸的吸水性是指它可以吸收游離水分的性質(zhì)，這里的游離水分包括空氣中所含的水蒸氣、晶體中所帶的結(jié)晶水及物質(zhì)中的現(xiàn)存水等，因此可以做干燥劑，用來干燥非堿性的、常溫下又不具有還原性的氣體．如：O2、CO、CO2、SO2、Cl2、HCl、N2、CH4等．而不能干燥H2S、NH3、HBr、HI等．濃硫酸的脫水性是指它可以從像木材、紙張、蔗糖、皮膚等有機(jī)物中，按水的組成脫去H、O兩種元素，使之脫水炭化，表現(xiàn)出強(qiáng)腐蝕性．濃硫酸的吸水性與脫水性有著本質(zhì)的區(qū)別．稀硫酸氧化性是H＋氧化能力的表現(xiàn)，濃硫酸的強(qiáng)氧化性是硫酸分子里＋6價硫的表現(xiàn)，加熱時其氧化性增強(qiáng)，它體現(xiàn)在許多方面，如可以氧化大多數(shù)金屬(Au、Pt除外)；使鐵、鋁等一些金屬鈍化；氧化某些非金屬(如C、S等)．

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)： N2(g) ＋3H2(g) 　2NH3(g) 　　　△H＝－92.4 kJ/mol。

　實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

平衡時反應(yīng)中的能量變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量a kJ

②

2

3

0

放出熱量b kJ

③

2

6

0

放出熱量c kJ

下列敘述正確的是　                             （   ）

A．放出熱量關(guān)系：a < b < 92.4

B．三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③ > ① > ②

C．達(dá)平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：① > ③

D．N2的轉(zhuǎn)化率：②> ① > ③

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：

Al2O3+ N2 + 3C 2AlN + 3CO

　　下列敘述正確的是　

　　A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

　　B．上述反應(yīng)中每生成2mol AlN，N2得到3mol電子

　　C．氮化鋁中氮元素的化合價為－3　　　　 　

　　D．C被還原生成CO

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)： N2(g) ＋3H2(g) 　2NH3(g) 　　　△H＝－92.4 kJ/mol。

　實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

平衡時反應(yīng)中的能量變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量a kJ

②

2

3

0

放出熱量b kJ

③

2

6

0

放出熱量c kJ

下列敘述正確的是　                             （   ）

A．放出熱量關(guān)系：a < b < 92.4

B．三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③ > ① > ②

C．達(dá)平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：① > ③

D．N2的轉(zhuǎn)化率：②> ① > ③

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年北京四中高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷 題型：選擇題

在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：

Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO

　　下列敘述正確的是　

　　A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

　　B．上述反應(yīng)中每生成2mol AlN，N2得到3mol電子

　　C．氮化鋁中氮元素的化合價為－3　　　　 　

　　D．C被還原生成CO

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

N2(g) ＋ 3H2(g) 　2NH3(g) 　　　△H＝－92.4 kJ/mol

　實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

平衡時反應(yīng)中的能量變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量a kJ

②

2

3

0

放出熱量b kJ

③

2

6

0

放出熱量c kJ

　下列敘述正確的是（    ）

A．放出熱量關(guān)系：a < b < 92.4               B．三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③ > ① > ②

C．達(dá)平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：① > ③    D．N2的轉(zhuǎn)化率：② > ① > ③

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