將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為2mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加3.4g，則下列有關(guān)敘述中正確的是

A．開(kāi)始加入合金的質(zhì)量可能為5.6g

B．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.2mol

C．沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為200mL

D．標(biāo)況下產(chǎn)物NO體積為4.48L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）A點(diǎn)處，v（正）大于v（逆），A點(diǎn)正反應(yīng)速率大于B點(diǎn)正反應(yīng)速率（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是b．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol/（L•s）．
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）　　　　　b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）         d．容器內(nèi)的密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是bcd．
a．及時(shí)分離出NO2氣體     b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度          d．選擇高效的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色都呈黃色，A、B與水反應(yīng)都有氣體放出，A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性，B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性，同時(shí)都生成溶液C，C與適量的CO2反應(yīng)生成D，D溶液與過(guò)量的CO2反應(yīng)生成E，E加熱能生成D．
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BNa2O2，ENaHCO3．
（2）寫(xiě)出A→C的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（3）寫(xiě)出C→D的離子方程式：2OH-+CO2=CO32-+H2O．
（4）寫(xiě)出化學(xué)方程式：E+B$\stackrel{△}{→}$D+C+O2↑：2NaHCO3+2Na2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+2NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．黑索金是一種爆炸力極強(qiáng)的烈性炸藥，比TNT猛烈1.5倍，．可用濃硝酸硝解烏洛托品得到黑索金，同時(shí)生成硝酸銨甲醛（HCHO）．則反應(yīng)中烏洛托品與硝酸的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．2：3B．1：3C．1：4D．2：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆重慶市高三上適應(yīng)性考試二化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前四周期的元素，A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同。B是同周期元素未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，C的最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的3倍，B與D同族；回答下列問(wèn)題：

（1）．D的一種單質(zhì)，難溶于水，較易溶于苯且易自燃，其立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)______________，D原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)______________。

（2）．A和B的單質(zhì)反應(yīng)可生成化合物M，常溫下M為氣態(tài)，易液化可作制冷劑。A和D的單質(zhì)反應(yīng)得到化合物N，M的沸點(diǎn)________（填“大于”、“小于”、或“等于”）N的沸點(diǎn)，原因是_______________。

（3）．已知N可以與E的一種鹽溶液反應(yīng)，生成紅色固體單質(zhì)和兩種高沸點(diǎn)酸。E原子的外圍電子排布圖為_(kāi)___________________。寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________。

（4）．將M通入E的硫酸鹽溶液中，可得到深藍(lán)色透明溶液，再向溶液中加入一定量的乙醇，有深藍(lán)色晶體析出。寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式：__________________，加入乙醇的作用是________________。

（5）．E和C能形成化合物G，其晶體結(jié)構(gòu)如圖25所示，G的化學(xué)式為_(kāi)_________。若兩個(gè)氧原子間最短距離為apm，列式計(jì)算晶體G的密度_______g.cm-3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆重慶市高三上適應(yīng)性考試二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．0.5molCl2通入足量水中充分反應(yīng)．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA

B．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的分子數(shù)為NA．

D．1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中，HSO32-、SO32-的離子數(shù)之和為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山西省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)檢驗(yàn)或鑒別目的的是

A.根據(jù)反應(yīng)MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2-+5Fe3++4H2O可知，用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)FeSO4.7H2O是否變質(zhì)

B.用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液

C.用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試劑鑒別Br2（g）和NO2

D.用KOH溶液鑒別SO3（g）和SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山西省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)于雜質(zhì)（括號(hào)中的物質(zhì)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)和除雜方法均正確的是

選項(xiàng)

目標(biāo)物質(zhì)和雜質(zhì)

檢驗(yàn)方法

除雜方法

A

FeCl2（FeCl3）

滴入KSCN

通入過(guò)量氯氣

B

NaCl（NH4Cl）

加熱

加熱

C

KNO3（NaCl）

焰色反應(yīng)（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）

重結(jié)晶

D

Cl2（HCl）

通入AgNO3溶液

通入飽和NaCl溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山東省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是

①常溫下，0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

②常溫常壓下，18gH2O中含有的電子總數(shù)為10NA

③將100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA

④在反應(yīng)KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

⑤常溫常壓下，14g的C2H4和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

⑥在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molNO與0.5molO2混合后氣體分子數(shù)為0.75 NA

⑦1.0L 1.0 mol·L-1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA

A．①⑤⑦ B．③④⑥

C．②④⑤ D．②③⑦

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