（1）CuCl2溶液有時(shí)呈黃色，有時(shí)呈黃綠色或藍(lán)色，這是因?yàn)樵贑uCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2- （藍(lán)色）+4Cl-?[CuCl4]2-（黃色）+4H2O現(xiàn)欲使溶液由黃色變?yōu)辄S綠色或藍(lán)色，請(qǐng)寫(xiě)出兩種可采用的方法：方法一：
 
方法二：
 

（2）向盛有10mL 0.01mol/L的硫氰化鉀溶液的小燒杯中，加入10mol 0.01mol/L的FeCl3溶液，混合液立即
 
．寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式
 
．向以上溶液中再加0.1mol/L NaOH至過(guò)量，其現(xiàn)象是
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）使溶液由黃色變成藍(lán)色，應(yīng)使平衡向左移動(dòng)，能夠使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的措施都是可以的；
（2）鐵離子遇到硫氰化鉀顯示紅色，鐵離子會(huì)和氫氧根離子之間反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀．
解答： 解：使溶液由黃色變成藍(lán)色，應(yīng)使平衡向左移動(dòng)，能夠使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的措施即可．
（1）根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，加入水稀釋，平衡向著離子數(shù)目增加的方向進(jìn)行，即向著逆反應(yīng)方向進(jìn)行；此外還可以加入硝酸銀溶液，使之和氯離子反應(yīng)來(lái)減少氯離子的濃度，使得平衡左移，故答案為：加水稀釋；加入硝酸銀溶液；
（2）硫氰化鉀溶液和的FeCl3溶液混合后會(huì)發(fā)生反應(yīng)：3SCN-+Fe3+?Fe（SCN）3，溶液變紅，再加入NaOH至過(guò)量，鐵離子會(huì)和氫氧根離子之間反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，平衡逆向移動(dòng)，紅色消失，故答案為：變紅；3SCN-+Fe3+?Fe（SCN）3；溶液紅色褪去，并有紅褐色沉淀生成．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，注意知識(shí)的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

開(kāi)發(fā)和利用清潔、高效新能源已成為人類共同關(guān)注的重大課題．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、低碳經(jīng)濟(jì)是盡可能地減少煤炭石油等高碳能源消耗，減少溫室氣體排放
B、發(fā)展太陽(yáng)能經(jīng)濟(jì)有助于減緩溫室效應(yīng)
C、使用太陽(yáng)能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用
D、植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化工生產(chǎn)中通常有“三酸兩堿”之說(shuō)，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)分類的角度分析，上述說(shuō)法中不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是
 
，（填化學(xué)式）．
（2）向鹽酸中加入濃H2SO4時(shí)，會(huì)有白霧生成．下列敘述不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是
 
（填序號(hào)）．   
A．濃H2SO4具有脫水性                    B．鹽酸具有揮發(fā)性
C．氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低       D．濃硫酸具有吸水性
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物
①下列塊狀金屬在常溫下能夠全部溶于足量的濃硝酸的是
 
（填序號(hào)）；
A．Au  B．Ag  C．Al  D．Fe
②金屬銅投入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，但再加入H2O2溶液后銅開(kāi)始溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

開(kāi)發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面．
（1）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)．如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學(xué)反應(yīng)方程式：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）；若密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成乙醇：CO的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．

①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)：K=
 
；
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA
 
tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③工業(yè)上還可以采取以CO2和H2為原料合成乙醇，并且更被化學(xué)工作者推崇，但是在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)．請(qǐng)推測(cè)化學(xué)工作者認(rèn)可由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)主要是：
 
．
（2）目前工業(yè)上也可以用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
若將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示（實(shí)線）．
①請(qǐng)?jiān)诖痤}卷圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線．
②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
 
，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
 
．
（3）Hg是水體污染的重金屬元素之一．水溶液中二價(jià)汞的主要存在形態(tài)與Cl-、OH-的濃度關(guān)系如圖3所示[圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg（OH）2為難溶物；pCl=-1gc（Cl-）]
①下列說(shuō)法中正確的是
 
．
A．為了防止Hg2+水解，配制Hg（NO3）2溶液時(shí)應(yīng)將Hg（NO3）2固體溶于濃硝酸后再稀釋．
B．當(dāng)c（Cl-）=10-1mol?L-1時(shí)，汞元素一定全部以HgCl42-形式存在
C．HgCl2是一種弱電解質(zhì)，其電離方程式是：HgCl2=HgCl++Cl-
D．當(dāng)溶液pH保持在4，pCl由2改變至6時(shí)，可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg（OH）2
②HgCl2又稱“升汞”，熔點(diǎn)549K，加熱能升華，其晶體是
 
（填晶體類型）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素的性質(zhì)在元素周期表中按其排列呈現(xiàn)一定的規(guī)律．下表為元素周期表中部分元素，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge
（1）在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有
 
（填元素名稱）．
（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，以上12種元素分別屬于s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和p區(qū)，則屬于s區(qū)的元素有
 
種，屬于d區(qū)的元素有
 
種．
（3）銅晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)．其空間利用率為
 
（用含“π”和“
2
”的式子表示，不必算結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A
B C D E F
G H I
a b c d
（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?div id="fnfx2jb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（A）a（B）b（C）c（D）d
（2）G元素與 E元素形成的化合物的化學(xué)式是
 
、
 
，它們都是
 
（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”）．表格中九種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是
 
（用化合物的電子式表示），酸性最強(qiáng)的是
 
（用化學(xué)式表示，下同），屬于兩性氫氧化物的是
 
．
（3）①指出鐵元素在元素周期表中的位置
 
．
②G、H兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是
 
（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是
 
．（填編號(hào)）
（a）看哪種原子失去的電子越多，金屬性越強(qiáng)．
（b）比較這兩種元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)
（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有X、Y、Z三種元素：
（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；
（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；
（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；
（4）X2Y常溫下為液體，如果連X2Y也沒(méi)有，正常人頂多能活一周左右；
（5）Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性．
試寫(xiě)出其元素符號(hào)：X
 
，Y
 
，Z
 
，以及化合物的分子式：X2Y
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效，具有優(yōu)良的環(huán)保性能．也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）二甲醚的核磁共振H譜圖中有
 
個(gè)吸收峰，官能團(tuán)名稱是
 
．
（2）二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液、多孔石墨電極可構(gòu)成燃料電池．該電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式是：CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O，則正極的電極反應(yīng)式是
 
．
（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=a kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=b kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=ckJ?mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=
 
  kJ?mol-1．
（4）已知反應(yīng)②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O
濃度/（mol?L-1） 0.64 0.50 0.50
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）
 
 v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），因?yàn)樵摃r(shí)刻的濃度商QC
 
平衡常數(shù)400（填“＞”、“＜”或“=”）．
②寫(xiě)出二甲醚（CH3OCH3）同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將鋅片和碳棒浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)．
（1）鋅片上發(fā)生
 
反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：
 
；
（2）碳棒上發(fā)生
 
反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：
 
；
（3）總反應(yīng)式為
 
．

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