【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)被氧化為1 mol SO3(g)的ΔH1=-99 kJ/mol。請(qǐng)回答下列問題:
(1)圖中A、C分別表示_____、____,E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響?____(填“有”或“無”)。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低?____,理由是_________。
(2)圖中ΔH=____kJ/mol。
(3)如果反應(yīng)速率v(SO2)為0.05 mol·L-1·min-1,則v(O2)=____ mol·L-1·min-1,v(SO3)=___mol·L-1·min-1。
【答案】反應(yīng)物能量 生成物能量 無影響 降低 催化劑改變反應(yīng)歷程,降低活化能E -198 0.025 0.05
【解析】
(1)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,為放熱反應(yīng),加入催化劑,活化能減小,反應(yīng)反應(yīng)熱不變;
(2)根據(jù)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)結(jié)合1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的△H=-99kJmol-1計(jì)算反應(yīng)熱;
(3)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比計(jì)算得到。
(1)因圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量,B為活化能,反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差,活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān),加入催化劑,活化能減小,反應(yīng)熱不變;該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,催化劑改變反應(yīng)速率,降低反應(yīng)的活化能,改變反應(yīng)歷程,但不改變化學(xué)平衡,所以加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)降低;
(2)因1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的△H=-99kJmol-1,所以2molSO2(g)氧化為2molSO3的△H=-198kJmol-1,則2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-198kJmol-1;
(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比,v(SO2):v(O2):v(SO3)=2:1:2,反應(yīng)速率υ(SO2)為0.05molL-1min-1,依據(jù)比例計(jì)算得到v(O2)=0.025mol/Lmin;v(SO3)=0.05molL-1min-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下按如圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置,在錐形瓶內(nèi)盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同),通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸溶液,將產(chǎn)生的H2收集在一個(gè)注射器中,用時(shí)10 s時(shí)恰好收集到氣體的體積為50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa條件下的H2體積為44.8 mL),在該溫度下,下列說法不正確的是( )
A. 用鋅粒來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013 g/s
B. 忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化,用H+來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01 mol/(L·s)
C. 忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化,用Zn2+來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01 mol/(L·s)
D. 用H2來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.000 2 mol/s
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.38g3H2O2中含有3NA共價(jià)鍵
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L F2通入足量飽和食鹽水中可置換出0.1NA個(gè)Cl2
C.常溫下,將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中,轉(zhuǎn)移0.3NA電子
D.1L 0.5mol·L1 pH=7的CH3COONH4溶液中NH4+數(shù)目為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中,加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):A2(g)+B2(g)2AB(g) ΔH<0,反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示,下列說法不正確的是
A. 圖中a點(diǎn)的值為0.15 B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03
C. 溫度升高,平衡常數(shù)K值減小 D. 平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.8.4g乙烯和丙烯混合氣體中含C-H鍵個(gè)數(shù)為1.2NA個(gè)
B.盛有NO2的密閉容器在含有NA個(gè)氧原子,則NO2的物質(zhì)的量是0.5mol
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L二氯甲烷的分子數(shù)為NA個(gè)
D.電解精煉銅時(shí),若陽極質(zhì)量減少64g,則陰極得電子數(shù)為2NA個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化鋯(ZrO2)材料具有高硬度、高熔點(diǎn)、高強(qiáng)度、高韌性、極高的耐磨性及耐化學(xué)腐蝕性等優(yōu)良的物化性能。以鋯英石(主要成分為 ZrSiO4,含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料通過堿熔法制備氧化鋯(ZrO2)的流程如下:
25℃時(shí),有關(guān)離子在水溶液中沉淀時(shí)的pH數(shù)據(jù):
Fe(OH)3 | Zr(OH)4 | Al(OH)3 | |
開始沉淀時(shí)pH | 1.9 | 2.2 | 3.4 |
沉淀完全時(shí)pH | 3.2 | 3.2 | 4.7 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)流程中旨在提高化學(xué)反應(yīng)速率的措施有________________________________。
(2)操作I的名稱是__________________,濾渣1成分為_________,濾渣2的成分為_____________。
(3)鋯英石經(jīng)“高溫熔融”轉(zhuǎn)化為Na2ZrO3,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。
(4)“調(diào)節(jié)pH”時(shí),合適的pH范圍是__________________。為了得到純的ZrO2,Zr(OH)4需要洗滌,檢驗(yàn)Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是__________________。
(5)寫出“高溫煅燒”過程的化學(xué)方程式________________________________。根據(jù)ZrO2的性質(zhì),推測(cè)其一種用途________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下所示,關(guān)于該電池的敘述正確的是( )
A. 電池工作時(shí),電子由a流向b
B. 微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)
C. 放電過程中,H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
D. 正極反應(yīng)式為:MnO2+4H++2e-===Mn2++2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì)如圖所示:
(1)該反應(yīng)為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,下列措施可行的是____________(填字母)。
A.改鐵片為鐵粉B.改稀硫酸為98%的濃硫酸C.升高溫度D.減小壓強(qiáng)
(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為____________(填“正”或“負(fù)”)極。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為____________,該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________,鐵電極的電極反應(yīng)為____________,外電路中電子由____________(填“正”或“負(fù)”,下同)極向____________極移動(dòng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)如圖所示合成路線判斷下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.a→b的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B.d的結(jié)構(gòu)簡式為ClCH2(CH2)2CH2C1
C.c→d的反應(yīng)屬于消去反應(yīng)D.d→e的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
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