3．已知：二元酸H2R 的電離方程式是：H2R=H++HR-，HR-?R2-+H+，若0.1mol•L-1NaHR溶液的c（H+）=a mol•L-1，則0.1mol•L-1H2R溶液中c（H+）是（　�。�
A．小于 （0.1+a） mol•L-1B．大于 （0.1+a） mol•L-1
C．等于 （0.1+a） mol•L-1D．等于2a mol•L-1

分析 根據(jù)電離方程式知，HR-只電離不水解，0.1mol•L-1NaHR溶液的c（H+）=a mol•L-1，則HR-電離出氫離子濃度為amol/L，H2A第一步電離出的氫離子抑制第二步電離，由此分析解答．

解答 解：根據(jù)電離方程式知，HR-只電離不水解，0.1mol•L-1NaHR溶液的c（H+）=a mol•L-1，則HR-電離出氫離子濃度為amol/L，H2A第一步電離出的氫離子抑制第二步電離，0.1mol•L-1H2R溶液中c（H+）小于 （0.1+a） mol•L-1，故選：A．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，注意題干信息中H2A的兩步電離不同，第一步完全電離、第二步部分電離，導(dǎo)致HA-只電離不水解，為易錯題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．含有Fe3+的溶液：Na+、K+、SCN-、NO3-
B．能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
C．含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl-、CO32-、OH-
D．能使淀粉KI試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO42-、Fe2+、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受．為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是（　�。�
A．硅膠B．硫酸亞鐵C．食鹽D．石灰石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱才發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量可能高于生成物的總能量
B．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
C．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
D．已知：C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1，說明金剛石更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．在12 g單層石墨中，含六元環(huán)的數(shù)目為1NA
B．50mL 18.4mol•L-1濃硫酸與足量銅加熱充分反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46 NA
C．42 g由乙烯和環(huán)丙烷組成的混合氣體中，碳?xì)滏I的數(shù)目為6NA
D．1mol過氧化鈉與足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某學(xué)生在如圖所示裝置中用苯和液溴制取溴苯，請根據(jù)下列實驗步驟完成有關(guān)問題：
（1）第一步，在分液漏斗中依次加入10mL苯和5mL液溴，使之混合均勻，此時觀察到溴溶于苯，不反應(yīng)，溶液呈深棕紅色．
第二步，打開分液漏斗活塞，將苯、溴混合液按一定速率逐滴加入玻璃管甲中的鐵絲上，觀察到的現(xiàn)象是劇烈反應(yīng)，玻璃管甲和導(dǎo)管C中有橙紅色蒸氣．從上述兩步觀察到的現(xiàn)象差異，可得出的結(jié)論是鐵是催化劑．
（2）第三步，幾分鐘后，打開膠皮管夾A和B，使反應(yīng)混合液流入U形管中，打開管夾B的原因是以利于管甲中的液體流入U形管；然后通過分液漏斗向U形管中加入適量的NaOH溶液，目的是（用化學(xué)方程式表示）_Br2+NaOH=NaBrO+NaBr+H2O．
（3）第四步，關(guān)閉膠皮管A和B，連同A和B一起取下U形管，用力振蕩并靜置后，觀察到無色的溴苯，它在U形管中液體的_下（填“上”或“下”）層．
（4）要證明上述溴跟苯的反應(yīng)是取代而不是加成反應(yīng)，請根據(jù)裝置乙的作用完成下列各題：
小試管內(nèi)的液體是苯（填名稱）．錐形瓶內(nèi)的液體是水（填名稱）．
反應(yīng)后，向錐形瓶內(nèi)滴加試劑硝酸銀（填名稱）溶液，作用是檢驗Br-，以證明苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)，有HBr生成．
（5）寫出上述苯跟溴反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．1mol•L-1的稀醋酸中存在平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+．下列說法正確的是（　　）
A．加水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．加入少量0.1 mol•L-1鹽酸，溶液中c（H+）減小
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．實驗室中所用的少量氯氣是用下列方法制取的：4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cl2↑+MnCl2+2H2O
（1）該反應(yīng)體現(xiàn)了濃鹽酸的哪些性質(zhì)酸性和還原性
（2）若有17.4g MnO2與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)后，所得溶液的體積為500mL．求：
①轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA；
②所得溶液中MnCl2的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定體積的氫氣和氯氣和混合氣體充分反應(yīng)后，所得混合氣體用100mL3.00mol/L NaOH溶液恰好完全吸收，則原混合氣體中氯氣的體積不得超過3.36L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．（1）實驗室制取Al（OH）3的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）除去Fe2O3中的Al2O3的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．
（3）除去鎂粉中的鋁粉的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，并過濾（填操作方法）得到鎂粉．
（4）鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（5）等物質(zhì)的量的鈉鎂鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是1：2：3．
（6）等質(zhì)量的鈉鎂鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是36：69：92．

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同步練習(xí)冊答案