20.分子式為C3H7Br的有機(jī)物甲在適宜的條件下能發(fā)生如下一系列轉(zhuǎn)化:
(1)若B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),請(qǐng)回答下列問題:
①試確定A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH(OH)CH3
②用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化過程:
A→B:2CH3CH(OH)CH3+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3COCH3+2H2O
甲+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3+NaBr+H2O
(2)若B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),試回答下列問題:
①試確定有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3CH2CH2OH
②用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化過程:
B+Ag(NH32OH:CH3CH2CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$H2O+2Ag+3NH3+CH3CH2COONH4甲→C:CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CHCH3+NaBr+H2O
B與新制Cu(OH)2溶液的反應(yīng)CH3CH2CHO+NaOH+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O.

分析 (1)若B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則說明甲的水解產(chǎn)物A中-OH所在的碳原子上只有1個(gè)氫原子,則A為2-丙醇,即甲為2-溴丙烷,B為丙酮,C為2-丙醇的消去產(chǎn)物,為丙烯,D為聚丙烯,據(jù)此分析;
(2)若B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則說明甲的水解產(chǎn)物A中-OH所在的碳原子上有2個(gè)氫原子,則A為1-丙醇,即甲為1-溴丙烷,B為丙醛,C為1-丙醇的消去產(chǎn)物,為丙烯,D為聚丙烯,據(jù)此分析.

解答 解:(1)若B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則說明甲的水解產(chǎn)物A中-OH所在的碳原子上只有1個(gè)氫原子,則A為2-丙醇,即甲為2-溴丙烷,B為丙酮,C為2-丙醇的消去產(chǎn)物,為丙烯,D為聚丙烯.
①A為2-丙醇,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH(OH)CH3,故答案為:CH3CH(OH)CH3
②A轉(zhuǎn)化為B為醇的催化氧化,化學(xué)方程式為:2CH3CH(OH)CH3+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3COCH3+2H2O,故答案為:2CH3CH(OH)CH3+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3COCH3+2H2O;
甲和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生的是鹵代烴的消去反應(yīng),化學(xué)方程式為:CH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3+NaBr+H2O,故答案為:CH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3+NaBr+H2O;
(2)若B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則說明甲的水解產(chǎn)物A中-OH所在的碳原子上有2個(gè)氫原子,則A為1-丙醇,即甲為1-溴丙烷,B為丙醛,C為1-丙醇的消去產(chǎn)物,為丙烯,D為聚丙烯.
①A為1-丙醇,故有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH,故答案為:CH3CH2CH2OH;
②B為丙醛,能和銀氨溶液Ag(NH32OH發(fā)生銀鏡反應(yīng),化學(xué)方程式為:CH3CH2CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$H2O+2Ag+3NH3+CH3CH2COONH4,故答案為:CH3CH2CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$H2O+2Ag+3NH3+CH3CH2COONH4;
甲轉(zhuǎn)化為C,是1-溴丙烷發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng),故化學(xué)方程式為:CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CHCH3+NaBr+H2O,故答案為:CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CHCH3+NaBr+H2O;
B為丙醛,能與新制Cu(OH)2溶液的反應(yīng):CH3CH2CHO+NaOH+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O,故答案為:CH3CH2CHO+NaOH+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O;

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷,題目難度不大,本題注意根據(jù)有機(jī)物的性質(zhì)以及有機(jī)物反應(yīng)的條件判斷有機(jī)物的種類,這也提醒我們?cè)趯W(xué)習(xí)中注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及反應(yīng)的條件.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

10.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中不正確的是(  )
A.在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-形成正八面體
B.在CaF2晶體中,Ca2+、F-的配位數(shù)分別是4、8
C.在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1:2
D.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A.lmol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B.乙烯和丙烯組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6 NA
C.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
D.2 L0.5 mol•L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.中和熱的測(cè)定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn).取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn),回答下列問題:
(1)從如圖實(shí)驗(yàn)裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒,除此之外,裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平.
(2)為保證該實(shí)驗(yàn)成功該同學(xué)采取了許多措施,如圖的碎紙條的作用在于隔熱,減少熱量的損失.
(3)若改用60mL 0.25mol•L-1H2SO4和50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量不相等(填“相等”、“不相等”),若實(shí)驗(yàn)操作均正確,則所求中和熱相等填“相等”“不相等”)
(4)倒入NaOH溶液的正確操作是:C. (從下列選出).
A.沿玻璃棒緩慢倒入      B.分三次少量倒入            C.一次迅速倒入
(5)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是:D. (從下列選出).
A.用溫度計(jì)小心攪拌
B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯
D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)
(6)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)  
起始溫度t1終止溫度t2/℃溫度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.53.4
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g•℃).則中和熱△H=-56.8kJ/mol( 取小數(shù)點(diǎn)后一位).
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)abc.
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.0.5mol阿司匹林(學(xué)名為乙酰水楊酸,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為( 。
A.1.5molB.2 molC.1 molD.0.5 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.某些共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(單位:kJ•mol-1):
共價(jià)鍵H-HCl-ClBr-BrI-IN≡NH-ClH-IH-OH-N
鍵能436243194153946432299463391
(1)把1mol Cl2分解為氣態(tài)原子時(shí),需要吸收(填“吸收”或“放出”)243KJkJ的能量.
(2 ) 由表中所列化學(xué)鍵形成的單質(zhì)分子中,最穩(wěn)定的是H2,最不穩(wěn)定的是I2
形成的化合物分子中,最穩(wěn)定的是HCl,最不穩(wěn)定的是HI.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.分子式為C3H6O2的化合物,在PMR的譜圖上觀察到氫原子給出的信號(hào)峰有兩種情況,第一種情況是峰的強(qiáng)度比為3:3;則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3COOCH3 第二種情況是峰的強(qiáng)度比為3:2:1;則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為:CH3CH2COOH,CH3COCH2OH,HCOOCH2CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.NH4Al(SO42是食品加工中常見的食品添加劑,常用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛.請(qǐng)回答下列問題:

(1)NH4Al(SO42可作凈水劑,其理由是Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性,即Al3++3H2O═Al(OH)3+3H+,Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明).
(2)相同條件下,0.1mol•L-1NH4Al(SO42中c(NH${\;}_{4}^{+}$)<(填“>”、“=”或“<”)同濃度下NH4HSO4中c(NH${\;}_{4}^{+}$).
(3)如圖1是0.1mol•L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象.
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al(SO42的pH隨溫度變化的曲線是I(填寫字母).
②25℃時(shí),0.1mol•L-1NH4Al(SO42中,試計(jì)算下式精確值:2c(SO${\;}_{4}^{2-}$)-c(NH${\;}_{4}^{+}$)-3c(Al3+)=(10-3-10-11)mol•L-1
(4)室溫時(shí)向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示:
試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),其中水的電離程度最大的是a;在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.實(shí)驗(yàn)室用少量的溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如圖所示:

制備1,2-二溴乙烷可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚.
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
    乙醇1,2-二溴乙烷    乙醚
    狀態(tài)  無色液體   無色液體  無色液體
密度/g•cm-3  0.79    2.2    0.71
  沸點(diǎn)/℃ 78.5    132    34.6
  熔點(diǎn)/℃-130    9-116
回答下列問題:
(1)裝置A、D中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br.
(2)裝置B及長(zhǎng)玻璃管E的作用防止倒吸、判斷裝置是否堵塞.
(3)在此制備實(shí)驗(yàn)中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是d;(填正確選項(xiàng)前的字母)
a.引發(fā)反應(yīng)    b.加快反應(yīng)速度     c.防止乙醇揮發(fā)   d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
(4)在裝置C中應(yīng)加入c,其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體:(填正確選項(xiàng)前的字母)
a.水    b.濃硫酸       c.氫氧化鈉溶液       d.飽和碳酸氫鈉溶液
(5)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是溴易揮發(fā),冷水可減少揮發(fā);但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是但如果用冰水冷卻會(huì)使產(chǎn)品凝固而堵塞導(dǎo)管,將1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在下層(填“上”、“下”).
(6)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用b洗滌除去;(填正確選項(xiàng)前的字母)
a.水    b.氫氧化鈉溶液    c.碘化鈉溶液    d.乙醇.

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