Question

【題目】有一可逆反應：2A(g)＋3B(g) xC(g)＋4D(g)，若按下列兩種配比在同溫同體積的密閉容器中進行反應：①0.8 mol A＋1.2 mol B＋1.2 mol C＋2.4 mol D②1.4 mol A＋2.1 mol B＋0.6 mol C＋1.2 mol D達平衡后，C的質量分數相等，則方程式中x的值為( )

A. 1B. 2C. 3D. 4

Answer 1

【答案】B

【解析】

同溫同體積的密閉容器中進行反應，達平衡后，兩個反應中C的質量分數相等，說明為等效平衡，按照化學計量數將（1）和（2）的量都轉化成反應物或生成物，它們的物質的量一定相等；根據反應方程式中各物質的物質的量變化等于其化學計量數之比，先計算出（1）（2）之間各物質的物質的量變化，然后計算出反應物、生成物的化學計量數之比就可以知道x數值．

根據題意，(1)和(2)為等效平衡，按照化學計量數將各物質轉化成反應物或生成物，各物質的物質的量一定相等；(1)和(2)相當于是同一反應處于不同的階段，一定滿足：化學反應中物質的量變化△n之比就等于化學計量數之比，(1)(2)之間各物質的物質的量變化為：△n(A) = 0.6mol、△n(B) = (2.11.2) mol = 0.9 mol、△n(C) = (1.20.6) mol = 0.6 mol、△n(D) = (2.41.2) mol = 1.2 mol，△n(A)：△n(B)：△n(C)：△n(D) = 0.6mol：0.9mol：0.6mol：1.2mol = 2：3：2：4，所以x = 2，B項正確，

答案選B。