【題目】在氧化還原反應KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O中，當生成0.5 mol Cl2時，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為( )

A.5：1B.3：1C.1：3D.1：5

【答案】A

【解析】

同種元素發(fā)生氧化還原反應時化合價變化要遵循“只靠近不交叉”的原則即“價態(tài)歸中”。由于該反應屬于歸中反應，反應機理為：KClO3中Cl得到5個電子轉化為Cl2（被還原），同樣的HCl中的Cl失去一個電子轉化為Cl2（被氧化），反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為Cl2，且氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比等于氧化劑得電子數(shù)和還原劑失去電子數(shù)之比，即5∶1。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學反應的圖像的說法不正確是 （ ）

A. 圖1可表示反應2NO2N2O4 在等溫等壓條件下平衡后t1時刻充入NO2時反應速率變化

B. 圖2可表示CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在一定溫度下，將0.5mol CO和0.5mol H2在體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應時CO的體積分數(shù)隨時間變化圖像。

C. 圖3可表示反應2SO2 +O22SO3 ，溫度T1>T2，反應為吸熱反應。

D. 圖4可表示反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，正反應是吸熱反應,且m+n>p+q。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體的主要成分不是甲烷的是（ ）
A.沼氣
B.天然氣
C.煤氣
D.坑道氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列有關問題。

(1)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=-28.5kJ/mol，冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K=____________，溫度升高后，K 值________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

(2)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1= +489.0kJ/mol

②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H2= -28.5kJ/mol

③C（石墨）+ CO2(g) = 2CO(g） H3= akJ/mol ,

則a=__________kJ/mol。

(3)在T℃時，反應Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器中，按下表所示加入物質，經(jīng)過一段時間后達到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

始態(tài)mol

1.0

1.0

1.0

1.0

①平衡時CO 的轉化率為_______。

②下列情況標志反應達到平衡狀態(tài)的是________（填字母）。

a．容器內(nèi)氣體密度保持不變

b．容器內(nèi)氣體壓強保持不變

c．CO的消耗速率和CO2的生成速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸的組成用H2C2O4表示，為了測定某草酸溶液的濃度，進行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amolL﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．

試回答：

（1）實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在_____式滴定管中，因為______________．

（2）實驗中眼睛注視_____________________，直至滴定終點．判斷到達終點的現(xiàn)象是_________．

（3）實驗中，下列操作（其它操作均正確），會對所測草酸濃度有什么影響？（填偏大、偏小、無影響）

A. 滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度_________．

B. 錐形瓶在盛放待測液前未干燥，有少量蒸餾水_________．

C. 滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分_________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列設計的實驗方案能達到相應實驗目的的是

選項

實驗目的

實驗方案

A

探究化學反應的限度

取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加0.1molLFeCl3溶液5～6滴，充分反應，可根據(jù)溶液中既含I2又含I-的實驗事實判斷該反應是可逆反應

B

探究濃度對化學反應速率的影響

用兩支試管各取5ml.0.1mo/L的KMnO4溶液，分別加入2mL0.1mol/L和10.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液，記錄溶液褪色所需的時間

C

證明海帶中含有碘元素

將海帶剪碎、加蒸餾水浸泡，取濾液加幾滴稀硫酸和1mLH2O2，再加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍

D

驗證CH3COONa 溶液中存在水解平衡

取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑，再加入醋酸銨固體(其水溶液呈中性)，觀察溶液顏色變化

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol NaOH的溶液恰好完全反應；另取一份加入含b moI HC1的溶液恰好不再放出氣體。則該混合溶液中c（Na+）為 (　　)

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠體的本質征是（ ）

A.丁達爾效應B.電泳現(xiàn)象C.粒子直徑1-100nmD.布朗運動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由芳香化合物A合成藥物中間體I的一種合成路線如下：

已知：

①A、B、C、D的苯環(huán)均只有兩個取代基，其中D既能發(fā)生銀鏡反應又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

②

③

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為______________；H中含氧官能團的名稱是_______________。

(2)G生成H的反應類型是__________________。

(3)B、C的結構簡式依次為____________、_________________。

(4)C生成D的化學方程式為___________________。

(5)芳香化合物X是E的同分異構體，既能使Br2/CCl4溶液褪色，又能與NaHCO3反應生成CO2，其核磁共振氫譜顯示分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積之比為6：3：2：1。寫出兩種符合要求的X的結構簡式：______________、________________。

(6)利用上述信息，寫出以乙二醇為原料，制備高分子化合物的合成路線________________(其它試劑任用)。

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