近年來地質(zhì)、環(huán)境災(zāi)難頻頻發(fā)生,為防止在大災(zāi)之后疫病流行,災(zāi)區(qū)需要大量的各種消毒劑、漂白劑等。
(1)二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑,它可由KClO3與SO2在H2SO4作用下反應(yīng)制得。請寫出反應(yīng)的離子方程式:                                    。
(2)過碳酸鈉是一種新型固態(tài)漂白劑,化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效,其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng)的是       。
A.MnO2B.KMnO4溶液C.稀鹽酸 D.Na2SO3溶液
(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫下黑暗處可保存一年,HClO2不穩(wěn)定可分解,反應(yīng)的離子方程式為HClO2―→ClO2↑+H+Cl+H2O(未配平)。當(dāng)1 mol HClO2分解時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是       。
(1)2ClO3+SO2=2ClO2+SO42 (2)B (3)0.8×6.02×1023(或4.816×1023)
(1)ClO3被SO2還原為ClO2,SO2被ClO3氧化為SO42,其離子反應(yīng)方程式為:2ClO3+SO2=2ClO2+SO42。(2)Na2CO3·3H2O2反應(yīng)時,與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的是H2O2,H2O2被MnO2催化分解生成H2O、O2,過碳酸鈉既發(fā)生氧化反應(yīng)也發(fā)生還原反應(yīng);KMnO4溶液具有強氧化性,能將H2O2氧化生成O2,過碳酸鈉中H2O2只發(fā)生氧化反應(yīng);Na2SO3被H2O2氧化,過碳酸鈉中H2O2發(fā)生還原反應(yīng);過碳酸鈉與稀鹽酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
(3)配平反應(yīng):5HClO2=4ClO2↑+H+Cl+2H2O,5 mol HClO2分解轉(zhuǎn)移4 mol電子,故1 mol HClO2發(fā)生分解反應(yīng),轉(zhuǎn)移0.8 mol電子,即數(shù)目為0.8×6.02×1023
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng),生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50mg,則
A.被氧化的砒霜為1.98mg
B.分解產(chǎn)生的氫氣為0.672ml
C.和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mg
D.轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10―5NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

氮元素廣泛存在于自然界中,對人類生命和生活具有重要意義。含氮元素的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛的應(yīng)用。
(1)氮元素原子核外有     個未成對電子,最外層有        種能量不同的電子。PH3分子的空間構(gòu)型為          ,是         分子。(填極性或非極性)
(2)氮和磷是同主族元素,下列能說明二者非金屬性相對強弱的是      (填編號)
a.NH3比PH3穩(wěn)定性強
b.硝酸顯強氧化性,磷酸不顯強氧化性
c.氮氣與氫氣能直接化合,磷與氫氣很難直接化合
d.氮氣常溫是氣體,磷單質(zhì)是固體
亞硝酸鹽是食品添加劑中急性毒性較強的物質(zhì)之一,可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能,導(dǎo)致組織缺氧。
(3)亞硝酸鈉溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中,溶液由橙色變?yōu)榫G色,反應(yīng)如下,補上缺項物質(zhì)并配平:
   Cr2O72+      NO2+         →      Cr3+ +      NO3+       
(4)上題反應(yīng)中每消耗0.6mol NO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為         。
(5)氮氧化物(NO和NO2)污染環(huán)境。若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2,9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.1 mol,則反應(yīng)的離子方程式為            。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol,這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收,發(fā)生的反應(yīng)為:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O;NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。
則生成的鹽溶液中NaNO2的物質(zhì)的量為
A.0.4 mol B.0.6 mol
C.0.8 molD.0.2 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一定體積0.01 mol·L-1的稀硝酸恰好能氧化一定質(zhì)量的鐵、鋁混合物,已知兩種金屬均被氧化為最高價態(tài),還原產(chǎn)物只有NO。若用0.01 mol·L-1 NaOH溶液溶解相同質(zhì)量的該混合物,當(dāng)反應(yīng)完全時所需氫氧化鈉溶液的體積是稀硝酸的,則樣品中鐵、鋁的物質(zhì)的量之比為(  )。
A.2∶3B.1∶3C.1∶4D.5∶3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知常溫下可用Co2O3制備Cl2,反應(yīng)前后存在六種微粒:Co2O3、H2O、Cl2、H、Cl和Co2。下列敘述不正確的是   (  )。
A.氧化產(chǎn)物為Cl2
B.參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
C.若有3 mol H2O生成,則反應(yīng)中有2 mol電子轉(zhuǎn)移
D.當(dāng)該反應(yīng)生成2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,反應(yīng)中有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在一定溫度下,1 mol金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應(yīng),生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1:3,則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為
A.2 molB.3 molC.4molD.5 mo1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

亞硝酸鈉是一種防腐劑和增色劑,但在食品中過量時會對人體產(chǎn)生危害。其在酸性條件
下會產(chǎn)生NO和NO2。下列有關(guān)說法錯誤的是(  )
A.NaNO2既具有氧化性又具有還原性
B.食用“醋溜豆芽”可能會減少亞硝酸鈉對人體的危害
C.NaNO2和胃酸作用的離子方程式為:
2NO2+2H=NO↑+NO2↑+H2O
D.1 mol NaNO2在酸性條件下完全反應(yīng)生成NO和NO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,已知其中稀硫酸濃度為4mol/L,稀硝酸的濃度為2mol/L。取10mL混合酸,向其中加入過量鐵粉,反應(yīng)結(jié)束后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到氣體體積為(假設(shè)HNO3只被還原為NO)
A.0.224LB.0.448LC.0.672LD.0.896L

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案