Question

設(shè)N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A．1 mol MgCl₂中含有的離子數(shù)為2N_A
• B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H₂O中含有的原子數(shù)為1.5N_A
• C．0.5 mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中，SO

  2- 4

  的數(shù)目為1.5N_A
• D．常溫下，2.7 g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

分析：A、氯化鎂是強(qiáng)電解質(zhì)溶液中全部電離；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況，水不是氣體；
C、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)；
D、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合鋁原子結(jié)構(gòu)計(jì)算是電子數(shù)；

解答：解：A、氯化鎂是強(qiáng)電解質(zhì)溶液中全部電離，1 mol MgCl₂中含有的離子數(shù)為3N_A，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況，水不是氣體，11.2 L H₂O物質(zhì)的量不是0.5mol，故B錯(cuò)誤；
C、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、常溫下，2.7 g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查溶液中離子數(shù)計(jì)算方法，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，題目難度中等．