Question

下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是

1. A.
   將含有SO₂的CO₂氣體通過足量的飽和Na₂CO₃溶液以除去SO₂
2. B.
   用石墨作電極，電解Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂的混合溶液，確定銅和鎂的金屬活動性強(qiáng)弱
3. C.
   稱取19.0g氯化亞錫（SnCl₂），用100mL蒸餾水溶解，配制1.0mol/L SnCl₂溶液
4. D.
   測定NaCl和NaF溶液的pH，確定F、Cl兩元素非金屬性的強(qiáng)弱

Answer 1

B
分析：A．根據(jù)除雜質(zhì)題最少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)時不能引進(jìn)新的雜質(zhì)；
B．在電解池中，氧化性強(qiáng)的離子先在陰極放點，離子的氧化性越強(qiáng)則單質(zhì)的還原性即金屬活動性越弱；
C．二氯化錫中的錫離子易水解；
D．元素的非金屬性強(qiáng)弱取決于元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱．
解答：A．碳酸鈉和二氧化碳、二氧化硫都能反應(yīng)生成，所以不能用飽和Na₂CO₃溶液除去二氧化碳中混有的二氧化硫，故A錯誤；
B．用石墨作電極，電解Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂的混合溶液，銅離子先得電子，氧化性Cu²⁺＞Mg²⁺，還原性鎂強(qiáng)于銅，故B正確；
C．二氯化錫中的錫離子易水解，配制1.0mol?L^-1SnCl₂溶液時應(yīng)加入少量的稀鹽酸溶液來抑制水解，故C錯誤；
D．測定NaCl和NaF溶液的pH，只能得到氫氟酸和鹽酸的酸性強(qiáng)弱，而元素的非金屬性強(qiáng)弱取決于元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查學(xué)生有關(guān)除雜、電解原理、水解原理以及元素周期律的有關(guān)知識，綜合性較強(qiáng)，難度中等．