在25℃時(shí)，純水中的，欲使水的電離平衡向正方向移動(dòng)，并使氫離子濃度增大，應(yīng)加入的適當(dāng)物質(zhì)是下列中的

[　　]

A．

B．

C．

D．
答案：AD
解析：

本題對(duì)選項(xiàng)的要求有兩點(diǎn)：一是能使水的電離平衡向正方向移動(dòng)，另一個(gè)是使氫離子濃度增大，溶液呈現(xiàn)酸性．從使水的電離平衡向正方向移動(dòng)出發(fā)，可以排除選項(xiàng)B，因?yàn)樵诩兯屑尤?IMG style="vertical-align:middle" SRC="http://thumb.1010pic.com/pic7/pages/62TT/0002/0474/0a8df4a6cee8338bb834e565bb2b515a/C/Image20865.gif" width=48 height=22>，會(huì)使水的電離平衡向逆方向移動(dòng)；從氫離子濃度增大出發(fā)，又可以排除選C，因?yàn)樵诩兯屑尤?IMG style="vertical-align:middle" SRC="http://thumb.1010pic.com/pic7/pages/62TT/0002/0474/0a8df4a6cee8338bb834e565bb2b515a/C/Image20866.gif" width=58 height=24>，使增大，溶液呈現(xiàn)堿性，與題意不符．選項(xiàng)A中的，選項(xiàng)D中的，均可使水的電離平衡向正方向移動(dòng)，并使溶液呈現(xiàn)酸性．、水解的離子方程式是：


提示：

在純水中加入強(qiáng)酸，使水的電離平衡向逆方向移動(dòng)，、等弱堿陽(yáng)離子因發(fā)生水解使水的電離平衡向正方向移動(dòng)，它們雖然都使溶液呈現(xiàn)酸性，但要注要區(qū)別在這兩種情況下，水的電離平衡的本質(zhì)差異．


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水的電離過(guò)程為H2O?H++OH-，在25℃、35℃時(shí)其離子積分別為K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14．則下列敘述中正確的是（　　）

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K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,則下列說(shuō)法中正確的是

A．水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程

B．c(H+)隨著溫度的降低而升高

C．在35℃時(shí)，純水中c(H+)＞c(OH-)

D．水的電離度α(25℃)＞α(35℃)

 

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A．c(H+)隨著溫度的升高而降低              B．在35℃時(shí)，純水中 c(H+) ＞c(OH－)

C．水的電離常數(shù)K(25℃)＞K(35℃)           D．水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程

 

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