在25℃時(shí),純水中的,欲使水的電離平衡向正方向移動(dòng),并使氫離子濃度增大,應(yīng)加入的適當(dāng)物質(zhì)是下列中的

[  ]

A.

B.

C.

D.

答案:AD
解析:

本題對(duì)選項(xiàng)的要求有兩點(diǎn):一是能使水的電離平衡向正方向移動(dòng),另一個(gè)是使氫離子濃度增大,溶液呈現(xiàn)酸性.從使水的電離平衡向正方向移動(dòng)出發(fā),可以排除選項(xiàng)B,因?yàn)樵诩兯屑尤?IMG style="vertical-align:middle" SRC="http://thumb.1010pic.com/pic7/pages/62TT/0002/0474/0a8df4a6cee8338bb834e565bb2b515a/C/Image20865.gif" width=48 height=22>,會(huì)使水的電離平衡向逆方向移動(dòng);從氫離子濃度增大出發(fā),又可以排除選C,因?yàn)樵诩兯屑尤?IMG style="vertical-align:middle" SRC="http://thumb.1010pic.com/pic7/pages/62TT/0002/0474/0a8df4a6cee8338bb834e565bb2b515a/C/Image20866.gif" width=58 height=24>,使增大,溶液呈現(xiàn)堿性,與題意不符.選項(xiàng)A中的,選項(xiàng)D中的,均可使水的電離平衡向正方向移動(dòng),并使溶液呈現(xiàn)酸性.、水解的離子方程式是:


提示:

在純水中加入強(qiáng)酸,使水的電離平衡向逆方向移動(dòng),、等弱堿陽(yáng)離子因發(fā)生水解使水的電離平衡向正方向移動(dòng),它們雖然都使溶液呈現(xiàn)酸性,但要注要區(qū)別在這兩種情況下,水的電離平衡的本質(zhì)差異.


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水的電離過(guò)程為H2O?H++OH-,在25℃、35℃時(shí)其離子積分別為K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14.則下列敘述中正確的是(  )

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水的電離過(guò)程為H2OH+ + OH,在不同溫度下其離子積為:Kw(25℃)=1×10-14, Kw(35℃)=2.1 ×10-14。則下列敘述正確的是

A.c(H+)隨著溫度的升高而降低B.在35℃時(shí),純水中 c(H+) >c(OH)
C.水的電離常數(shù)K(25℃)>K(35℃)D.水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程

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水的電離過(guò)程為H2OH++OH-,在25℃、35℃時(shí)其離子積分別為

K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,則下列說(shuō)法中正確的是

A.水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程

B.c(H+)隨著溫度的降低而升高

C.在35℃時(shí),純水中c(H+)>c(OH-)

D.水的電離度α(25℃)>α(35℃)

 

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水的電離過(guò)程為H2OH+ + OH,在不同溫度下其離子積為:Kw(25℃)=1×1014, Kw(35℃)=2.1 ×1014。則下列敘述正確的是

A.c(H+)隨著溫度的升高而降低              B.在35℃時(shí),純水中 c(H+) >c(OH)

C.水的電離常數(shù)K(25℃)>K(35℃)           D.水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程

 

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