Question

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(HCO3－)+2c(CO32－)+2c(H2CO3)

B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl－)

C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+) > c(CH3COO－) > c(H+) > c(OH－)

D．常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后：c(NH4+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H+)

 

Answer 1

AD

【解析】

試題分析：A、Na2CO3溶液中，根據(jù)化學(xué)式可得物料守恒等式c(Na+)=2c(HCO3－)+2c(CO32－)+2c(H2CO3)，正確；B、NH4Cl溶液中銨根離子水解使c(NH4+)<c(Cl－)，錯(cuò)誤；C、醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液，說(shuō)明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以c(CH3COO－) > c(Na+)，錯(cuò)誤；D、氨水是弱堿溶液，所以氨水的濃度大于鹽酸的濃度，等體積混合后氨水過(guò)量，溶液呈堿性，所以c(NH4+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H+)，正確，答案選AD。

考點(diǎn)：考查鹽溶液的水解，離子濃度的比較，守恒規(guī)律的應(yīng)用