配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因可能是（　�。�
A、所用NaOH已潮解
B、向容量瓶加水時(shí)不慎超過了刻度線
C、向容量瓶加水時(shí)眼睛一直俯視液面
D、轉(zhuǎn)移NaOH溶液后的燒杯沒有洗滌
考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：
分析：分析配制過程中不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=
n
V
進(jìn)行誤差分析．
解答： 解：A．所用NaOH已潮解，則稱取的溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏小，故A不選；
B．向容量瓶加水時(shí)不慎超過了刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，故B不選；
C．向容量瓶加水時(shí)眼睛一直俯視液面，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，故C選；
D．轉(zhuǎn)移NaOH溶液后的燒杯沒有洗滌，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故D不選；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實(shí)驗(yàn)的誤差分析，明確誤差分析的依據(jù)，準(zhǔn)確判斷不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)《中國(guó)制藥》報(bào)道，化合物F是用于制備“非典”藥品（鹽酸祛炎痛）的中間產(chǎn)物，其合成路線為：

已知：
（Ⅰ）RNH2+R′CH2Cl 
一定條件
RNHCH2 R′+HCl（R和R′代表烴基）
（Ⅱ）苯的同系物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，如：

（Ⅲ）（苯胺，弱堿性，易氧化）
（Ⅳ）與濃硫酸、濃硝酸混合在不同溫度下會(huì)得到不同產(chǎn)物．
回答下列問題：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）D+E→F的化學(xué)方程式：
 
．
（3）反應(yīng)①～⑤中，屬于取代反應(yīng)的是（填反應(yīng)序號(hào)）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物的分類、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是有機(jī)化學(xué)的重要研究對(duì)象，請(qǐng)按題目要求回答問題：
（1）某烴的分子式為C5H12，它的一鹵代物只有一種結(jié)構(gòu)，則：
①該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
．
②用系統(tǒng)法命名為：
 
；
③該烴共有
 
種同分異構(gòu)體．
（2）①已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH CH（CH3）CH2 OH，該有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
②該有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)后，所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）在①CH3CHO；②CH3CH2OH；③；④CH3COOC2H5；⑤CH3COOH五物質(zhì)中：
a、能與NaOH溶液反應(yīng)的有
 
（填寫序號(hào)，下同）；
b、能發(fā)生銀境反應(yīng)的有
 
；
c、既能發(fā)生酯化反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)的有
 
；
d、與FeCl3溶液作用能顯示紫色的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

安全教育是化學(xué)教育的重要內(nèi)容．根據(jù)你掌握的知識(shí)判斷，下列各項(xiàng)中符合安全操作要求的是（　�。�
①在加油站內(nèi)撥打手機(jī)
②在煤礦巷道內(nèi)用明火照明
③聞氯氣的氣味時(shí)，用手輕輕在瓶口扇動(dòng)，僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔
④為了節(jié)約藥品，鋅與稀硫酸一開始反應(yīng)，就做氫氣點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)
⑤稀釋濃硫酸時(shí)，沿?zé)瓋?nèi)壁將濃硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌
⑥不慎將酒精燈打翻在桌上失火時(shí)，立即用濕抹布蓋滅
⑦不慎將酸液濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
⑧不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液．
A、③⑤⑥⑦⑧B、①②④
C、①②⑥⑦⑧D、③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

50ml 0.5mol?L-1的鹽酸與50ml 0.55mol?L-1的NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．
請(qǐng)回答下列問題：
（l）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正？
 
．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（3）如果不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（4）實(shí)驗(yàn)中改用 60mL 0.50mol?L-1的鹽酸跟 50mL 0.55mol?L-1的 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”），所求中和熱
 
（填“相等”或“不相等”）．
（5）用相同濃度和相同體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)
 
（填“偏大”“偏小”“無影響”）；簡(jiǎn)述理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、軟脂酸和硬脂酸
B、甲酸甲酯和乙酸
C、油酸和乙酸
D、對(duì)甲基苯酚和苯甲醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一，分子式為C10H10O2，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示（如圖中球與球之間連線代表化學(xué)鍵單鍵或雙鍵）．
（1）根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

（2）A能發(fā)生的反應(yīng)有
 

①取代反應(yīng)�、谙シ磻�(yīng)�、奂映煞磻�(yīng)�、苎趸磻�(yīng)�、葸�原反應(yīng)�、藜泳鄯磻�(yīng)  ⑦縮聚反應(yīng)�、嘣砘磻�(yīng)�、狨セ磻�(yīng)
（3）A的同分異構(gòu)體很多，寫出符合下列條件的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

①能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物能使氯化鐵溶液顯色 
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③苯環(huán)上一元取代物只有二種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D 4種化合物，其焰色反應(yīng)均為淺紫色，A、B、C和鹽酸反應(yīng)都可得到D；B、C 以等物質(zhì)的量在溶液中反應(yīng)可得到A；若在B溶液中通入一種無色無刺激性氣味的氣體，適量時(shí)得A，過量時(shí)得C，則A、B、C、D分別是（　�。�
A、KHCO3 KAlO2   K2CO3 KCl
B、K2CO3 KOH   KHCO3 KCl
C、K2SO4 KOH  KHSO4 KCl
D、K2CO3 K2SiO3 KOH KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，①醋酸②次氯酸③氫氟酸的電離常數(shù)分別是1.8×10-5、3.0×10-8、3.5×10-4．請(qǐng)推測(cè)：
A．它們的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="wmeeppv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號(hào)，下同），
B．相同濃度的溶液中，氫離子濃度最大的是
 
；
C．氫離子濃度相同的溶液中，酸的濃度最大的是
 
．

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