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【題目】AB、DE、F為原子序數依次增大的五種短周期主族元素,非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同,B的最外層電子數是其所在周期數的2倍。B單質在D單質中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2E+D2具有相同的電子數。A單質在F單質中燃燒,產物溶于水得到一種強酸。用相應的化學用語回答下列問題:

1F在周期表中的位置是_________,E2D2的電子式為_________。

2AFD的結構式為_________,BD2形成晶體的類型為_________

3)元素D、EF形成的簡單離子的半徑由大到小為____________(用離子符號表示)

4)寫出ED形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物與水反應的化學方程式____________。

【答案】1)第三周期VIIA族;

2H—O—Cl;分子晶體

3ClO2—Na+

42Na2O2+2H2O4NaOH+O2

【解析】試題分析:AB、C、D、EF為原子序數依次增大的五種短周期主族元素,非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同,則AH元素;E+D2-具有相同的電子數,則E處于IA族,D處于ⅥA族,則ENa、DO元素;BD中充分燃燒生成其最高價化合物BD2,B的最高正化合價為+4B的最外層電子數是其所在周期數的2倍,則B處于第二周期,故B為碳元素;C的原子序數介于碳、氧之間,故CN元素;AF中燃燒,產物溶于水得到種強酸,則FCl

1FCl,在周期表中位于第三周期VIIA族,Na2O2的電子式為,故答案為:第三周期VIIA族;

2AFD的化學式為HClO,結構式為H—O—ClBD2的化學式為CO2,屬于分子晶體,故答案為:H—O—Cl;分子晶體;

3)元素D、E、F形成的簡單離子分別為O2-、Na+、Cl-,電子層結構相同的離子,核電荷數越大離子半徑越小,離子電子層越多離子半徑越大,故離子半徑:Cl-O2-Na+,故答案為:Cl-O2-Na+;

4NaO形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物為Na2O2,與水反應的化學方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,故答案為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。

練習冊系列答案
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試劑X為稀硫酸,沉淀中含有硅的化合物

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④Al2O3熔點很高,工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

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根據要求填寫下列空白:

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