7．向BaCl2溶液中通入SO2氣體至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另-種氣體仍無沉淀產(chǎn)生，則通入的氣體可能是（　�。�
A．NO2B．NH3C．CO2D．Cl2

分析 將SO2通入BaCl2溶液中如生成沉淀，應(yīng)有兩種情況，一是溶液中有較多的SO32-離子，或發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42-離子．

解答 解：A、NO2與水反應(yīng)生成具有氧化性的硝酸，在溶液中將SO2氧化為SO42-離子，生成沉淀BaSO4，故A不選；
B、通入NH3溶液呈堿性，溶液中生成大量的SO32-離子，生成沉淀BaSO3，故B不選；
C、SO2與CO2都不與BaCl2反應(yīng)，并且所對應(yīng)的酸都比鹽酸弱，通入SO2與CO2都不會生成沉淀，故C選；
D、Cl2具有氧化性，在溶液中將SO2氧化為SO42-離子，生成沉淀BaSO4，故D不選；
故選C．

點評 本題難度不大，考查SO2的性質(zhì)，注意SO2的酸性、還原性和氧化性的性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．向含有CaCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變小的是（　�。�
A．c（CO32-）B．c（Ca2+）C．c（H+）D．Ksp（CaCO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B．Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸溶液：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
C．c（Fe2+ ）=1 mol•L-1的溶液中存在：K+、NH4+、MnO4-、SO42-
D．如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．蘋果酸是一種常見的有機酸，結(jié)構(gòu)簡式為蘋果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是（　　）
①與NaOH溶液反應(yīng)�、谂c石蕊試液作用變紅
③等量的蘋果酸與足量的Na、NaHCO3在相同條件下生成的氣體一樣多
④一定條件下與乙酸酯化�、菀欢l件下與乙醇酯化．
A．①②③B．①②④⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．用加熱蒸干AlCl3溶液的方法不能制得無水AlCl3
B．鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹
C．蒸餾水和0.1mol/L NaOH溶液中的c（H+），前者大于后者
D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．亞硝酸鈉（NaNO2）俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀與食鹽相似，有咸味，有毒，可用作食品防腐劑和肉類食品的發(fā)色劑．已知亞硝酸鈉能與氫碘酸（HI，具有強酸性）發(fā)生如下反應(yīng)：4HI+2NaNO2═2NaI+I2+2NO↑+2H2O．下列說法錯誤的是（　　）
A．人誤食亞硝酸鈉中毒時，不可以服用氫碘酸解毒
B．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1
C．向反應(yīng)所得的混合溶液中加入稀硫酸和亞硝酸鈉，I-不可能轉(zhuǎn)化為I2
D．當(dāng)有2molHI被氧化時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)不需要加熱即可進行
B．化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量
C．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．反應(yīng)中能量變化的多少與反應(yīng)物的量無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某100mL稀硝酸溶液與銅完全發(fā)生反應(yīng)：
（1）寫出該化學(xué)方程式3Cu+8HNO3 （�。�=3Cu（NO3）2 +2NO↑+4H2O．
（2）該反應(yīng)的氧化劑是HNO3，還原產(chǎn)物是NO．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成2.24L氣體產(chǎn)生時，有9.6 g Cu參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.3NA個，原稀硝酸溶液的濃度是4mol/L．（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．向一恒容密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下反應(yīng)．下列敘述中，能說明上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
B．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內(nèi)每消耗3mol H2，同時生成2mol NH3

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