用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是( 　　)
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有雜質(zhì)KOH
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
B

試題分析：根據(jù)，標(biāo)準(zhǔn)液中混有KOH，所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積比正常值大，所以偏高，滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積比正常值小，所以偏低，錐形瓶潤洗，所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積比正常值大，所以偏高，滴定終點(diǎn)滴定管尖嘴懸掛一滴，所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積比正常值大，所以偏高。答案選B。
點(diǎn)評：主要根據(jù)公式將所有的誤差轉(zhuǎn)變?yōu)闃?biāo)準(zhǔn)液體積的多少來判斷。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將0.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于（　�。�
A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

25℃時，0.1 mol·L－1的某酸HA溶液中＝1010，請回答下列問題：
(1)HA是   酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，寫出其電離方程式                            。
(2)在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。
A．B．C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)
(3)已知100℃時水的離子積是1.0×10—12,在此溫度下,有pH=3的鹽酸和pH=3的HA的兩種溶液
①取等體積兩溶液，分別稀釋到pH=4時，兩者加水量的關(guān)系是：前者_(dá)_______后者（填＞、＜或=，下同)；
②取等體積的兩溶液，分別加入等物質(zhì)的量的相應(yīng)鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關(guān)系是：前者_(dá)_______后者；
③50mL pH=3的鹽酸溶液和50mL 0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液的pH=_____________.
④pH=3的HA溶液中由水電離出的c(H＋)=                  mol/L
(4)如何通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)來證明HA是弱酸還是強(qiáng)酸，請寫出其中的一種化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法：
                                                                               
                                                                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相等的氨水溶液與硫酸溶液等體積混合，則有關(guān)混合溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是（  ）
A．c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)B．c(H+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)
C．c(OH-)－c(NH4+)＝c(H+)－2c(SO42-)D．c(OH-)+c(NH3·H2O)＝c(H+)－c(SO42-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

100℃時，Kw=10-12，將100℃時pH=10的NaOH溶液和pH=1的H2SO4混合，所得混合溶液的pH=2，則NaOH溶液和H2SO4溶液的體積比是
A．11 : 1B．12 : 11 C．9 : 2D．9: 1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：
（1）配制待測液：用5.00 g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1 000 mL溶液。除燒杯外，還需要的玻璃儀器有___________、          、          _。
（2）滴定：
①盛裝0.1000 mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用_______式滴定管。②滴定時雙眼應(yīng)      。
③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
測定序號
待測溶液的體積/mL
所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.78
2
20.00
1.20
21.32
（3）計算純度：燒堿樣品的純度是_________________。
（4）誤差討論（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）：
①用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果___________；
②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果___________；
③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列操作中，能使電離平衡H2OH＋＋OH－，向右移動且溶液呈堿性的是（    ）
A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入少量金屬鈉
C．向水中加入NaOH溶液D．將水加熱到100℃，使pH＝6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中，Na＋濃度最大的是（   ）
A．1L0.5mol/L的NaOH溶液B．1L0.4mol/L的NaNO3溶液
C．1L0.3mol/L的NaCl溶液D．1L0.2mol/L的Na3PO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．鹽溶液都是中性的B．鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關(guān)
C．NaHCO3溶液顯酸性D．Na2CO3溶液顯堿性，是因?yàn)槿芤褐?i>c(OH－)>c(H＋)

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