(1)某工廠每天要燒掉含硫1.6%的煙煤200 t,排放出的SO2會(huì)嚴(yán)重污染環(huán)境,如果變廢為寶,將這些SO2回收利用,那么理論上每年(按365 d計(jì))可生產(chǎn)98%的濃硫酸　　　噸; 

(2)若要在鐵制件表面鍍鎳,則鎳應(yīng)與電源的　　　　極相連,電鍍液可以用硫酸鎳溶液,電鍍過(guò)程中硫酸鎳溶液的濃度會(huì)　　　　(填“增大”“減小”或“不變”); 

(3)工業(yè)上制造水泥、玻璃時(shí)都要用到的原料是　　　　(填編號(hào)),用所選原料制玻璃的化學(xué)方程式是　 　; 

A.純堿　　　B.熟石灰C.石灰石D.黏土

(4)煉鐵和煉鋼過(guò)程的主要區(qū)別是　?????????????????????????????????????????????? ; 

(5)明礬凈化水的原理是 ????????????????????????????????????????????????????????????????????

(用離子方程式表示);具有暫時(shí)硬度的水中除去Mg2+的方法是　???????????????????????????????????????????????????????? 、 

　???????????????? ??????????????????????????????????????????? (用化學(xué)方程式表示)。 

 

【答案】

(1)3 650

(2)正　不變

(3)C　CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑

(4)煉鐵是利用還原劑把鐵從氧化物中還原出來(lái),煉鋼是利用氧化劑把生鐵中過(guò)多的碳或其他雜質(zhì)除去

(5)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+　Mg(HCO3)2MgCO3↓+CO2↑+H2O　MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑

【解析】(1)n(S)= mol,n(H2SO4)=n(S)=105 mol,一天生產(chǎn)m(H2SO4)=98×105 g,98%的硫酸質(zhì)量=1×107 g=10 t;(2)陽(yáng)極Ni失去電子形成鎳離子,與陰極得電子鎳離子的物質(zhì)的量相同

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?綿陽(yáng)模擬）含硫化氫的工業(yè)廢氣要經(jīng)過(guò)治理方能排放，既回收硫單質(zhì)又防止大氣污染．請(qǐng)根據(jù)如下治理方法回答相關(guān)問(wèn)題．
（1）電解法治理硫化氫的工藝流程如下：

①FeCl3溶液吸收H2S的生成物是
FeCl2、HCl和S（或答氯化亞鐵、鹽酸和硫單質(zhì)）
FeCl2、HCl和S（或答氯化亞鐵、鹽酸和硫單質(zhì)）

②用惰性電極電解濾液時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為
2H++2e-═H 2↑
2H++2e-═H 2↑
，電解總反應(yīng)的離子方程式是
2Fe2++2H+
 電解 
.
 
2Fe3++H 2↑
2Fe2++2H+
 電解 
.
 
2Fe3++H 2↑

（2）富瑪克斯法治理硫化氫的方法和步驟如下：
a．用2%?3%的Na2CO3溶液吸收含H2S的廢氣，反應(yīng)生成2種酸式鹽；
b．向上述反應(yīng)所得溶液中加入液體R-NO（R表示一種芳香烴基），發(fā)生如下反應(yīng)：R-NO+NaHS+H2O→R-NHOH+NaOH+S↓
C．步驟b生成的NaOH在溶液中與另一種酸式鹽反應(yīng)生成正鹽；
d．R-NHOH與空氣中的氧氣反應(yīng)又得到R-NO．
①寫出上述a、c兩步反應(yīng)的離子方程式
CO32-+H2S═HS-+HCO3-
CO32-+H2S═HS-+HCO3-
、
HCO3-+OH-═CO32-+H 2O
HCO3-+OH-═CO32-+H 2O
．
②在上述治理硫化氫的全過(guò)程中，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H 2S+O 2
 催化劑 
.
 
2S↓+2H 2O
2H 2S+O 2
 催化劑 
.
 
2S↓+2H 2O
，若某工廠每天需要處理含H2S 10%的廢氣1800m3，在步驟d中理論上消耗空氣
450
450
m3（空氣中O2的體積百分含量以20%計(jì)算，所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）．
（3）上述兩種治理方法的共同優(yōu)點(diǎn)是
吸收劑可循環(huán)使用
吸收劑可循環(huán)使用
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：素質(zhì)教育新教案　　高中化學(xué)·二年級(jí)·第二冊(cè)（上冊(cè)） 題型：013

某工廠每天要燒掉含1.6%的煙煤200 t，排放出的SO2嚴(yán)重污染環(huán)境，若將這些SO2回收利用變廢為寶，那么理論上每月(按30天計(jì)算)可生產(chǎn)98%濃硫酸

[　　]

A．294t
B．3600t
C．10t
D．300t

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某工廠每天要燒掉含硫1.6%的煙煤100 t，排放出的SO2嚴(yán)重地污染環(huán)境。如果變廢為寶，把這些SO2回收利用，那么在理論上每天可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸為（制硫酸的反應(yīng)原理為：S+O2====SO2，2SO2+O2====2SO3，SO3+H2O====H2SO4）（    ）

A.2.5 t                    B.5.0 t                       C.7.5 t                       D.10.0 t

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某工廠每天要燒掉含1.6%的煙煤200 t，排放出的SO2嚴(yán)重污染環(huán)境，若將這些SO2回收利用變廢為寶，那么理論上每月(按30天計(jì)算)可生產(chǎn)98%濃硫酸


  1. A.
    294t
  2. B.
    3600t
  3. C.
    10t
  4. D.
    300t

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