Question

15．將6mol A 氣體和3mol B氣體置于3L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）═2C（g）．若經(jīng)2s后測得B的濃度為0.4mol/L，下列說法正確的是（　　）

• A． 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.4mol/（L•s）
• B． 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.4mol/（L•s）
• C． 2 s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為40%
• D． 2 s時物質(zhì)C的濃度為1.2 mol/L

Answer 1

分析 起始A的濃度為：$\frac{6mol}{3L}$=2mol/L，B的濃度為：$\frac{3mol}{3L}$=1mol/L，經(jīng)2s后側(cè)得B的濃度為0.4mol•L^-1，則B的濃度變化為0.6mol/L；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率等于單位時間內(nèi)濃度的變化量及根據(jù)反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g），并利用三段式法計算，據(jù)此進行解答．

解答 解：起始A的濃度為：$\frac{6mol}{3L}$=2mol/L，B的濃度為：$\frac{3mol}{3L}$=1mol/L，經(jīng)2s后側(cè)得B的濃度為0.4mol•L^-1，則B的濃度變化為：1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，則：
       2A（g）+B（g）?2C（g），
起始：2mol/L    1mol/L     0
變化：1.2mol/L  0.6mol/L  1.2mol/L
2s時：0.8mol/L  0.4mol/L  1.2mol/L
A.2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為v（A）=$\frac{1.2mol/L}{2s}$=0.6mol•L^-1•s^-1，故A錯誤；
B.2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為v（B）=$\frac{0.6mol}{2s}$=0.3mol•L^-1•s^-1，故B錯誤；
C.2s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為：$\frac{0.6mol/L}{1mol/L}$×100%=60%，故C錯誤；
D.2s時物質(zhì)C的濃度為1.2mol•L^-1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，注意掌握化學(xué)平衡及其影響，明確三段式在化學(xué)平衡計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．