Question

已知0.02mol?L^-1CH₃COOH溶液和0.01mol?L^-1NaOH溶液以等體積混和后溶液呈酸性，則該混合液中微粒濃度關(guān)系正確的（　　）

A．c （CH3COO-）＞c （Na+）

B．c （Na+）+c （H+）=c （OH-）+c （CH3COOH）+c （CH3COO-）

C．c （CH3COOH）＞c （CH3COO-）

D．c （CH3COOH）+c （CH3COO-）=0.02 mol?L-1

Answer 1

A、0.02mol?L^-1CH₃COOH溶液和0.01mol?L^-1NaOH溶液以等體積混和后，得到的是同濃度的CH₃COOH和CH₃COONa溶液，溶液中電荷守恒：c （Na⁺）+c （H⁺）=c （OH^-）+c （CH₃COO^-）；
c （H⁺）＞c （OH^-），得到（CH₃COO^-）＞c （Na⁺），故A正確；
B、依據(jù)溶液中電荷守恒得到：c （Na⁺）+c （H⁺）=c （OH^-）+c （CH₃COO^-）；故B錯誤；
C、0.02mol?L^-1CH₃COOH溶液和0.01mol?L^-1NaOH溶液以等體積混和后，得到的是同濃度的CH₃COOH和CH₃COONa溶液，溶液呈酸性說明醋酸電離大于醋酸根離子的水解程度，c （CH₃COOH）＜c （CH₃COO^-），故C錯誤；
D、依據(jù)溶液中物料守恒得到：c （CH₃COOH）+c （CH₃COO^-）=0.01 mol?L^-1；故D錯誤；
故選A．