Question

【題目】在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) M(g)+N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法不正確的是

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溫度/℃	起始時(shí)物質(zhì)的量/mol		平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
		n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.10	0.10	0.09
②	800	0.20	0.20	0.10
③	900	0.10	0.15	a

A. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得n(M)=0.05mol，則0~5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v（N）= 0.01mol/(Lmin)

C. 實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0

D. 實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，a大于0.06

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)①②知，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，升高溫度，后②中M的物質(zhì)的量小于①的2倍，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得n(M)=0.05mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，v(M)= =0.01mol/(Lmin)，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)=v(M)=0.01mol/(Lmin)，故B正確；

C． X(g)+Y(g)M(g)+N(g)

反應(yīng)前(mol)0.2 0.2 00

轉(zhuǎn)化 (mol)0.1 0.1 0.1 0.1

平衡時(shí)(mol)0.1 0.1 0.1 0.1

則實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= =1.0，故C正確；D．反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g)為氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡，若實(shí)驗(yàn)①②溫度相同，實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)M的物質(zhì)的量應(yīng)該為0.18mol＞0.10mol，說(shuō)明升高溫度后平衡向著逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若實(shí)驗(yàn)④③的溫度相同，則平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)④中a=0.06，由于實(shí)驗(yàn)④溫度較高，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則a＜0.06mol，故D錯(cuò)誤；故選D。