酸雨是因為過度燃燒煤和石油，生成硫的氧化物及氧化物溶于水而生成硫酸和硝酸。某次雨水的分析數(shù)據(jù)如下：

［］=2.0×10-5 mol·L-1,［Cl-］=6.0×10-5 mol·L-1,［Na+］=1.9×10-5 mol·L-1，［］=2.3×10-5 mol·L-1,［］=2.8×10-5 mol·L-1。

則該酸雨的pH為(    )

A.5.6                 B.4.3                   C.5                   D.4

解析：本題要根據(jù)溶液中正負電荷總數(shù)相等(即電荷守恒)求出［H+］，再求pH。因為電解質(zhì)溶液中陰離子所帶負電荷總數(shù)一定和陽離子所帶正電荷總數(shù)相等，即［］+［Na+］+［H+］=［Cl-］+［］+2［］

［H+］=［Cl-］+［］+2［］-［Na+］-［］=6.0×10-5 mol·L-1+2.3×10-5 mol·L-1+2×2.8×10-5 mol·L-1-1.9×10-5 mol·L-1-2.0×10-5 mol·L-1=10-4 mol·L-1,pH=4。

答案：D


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

酸雨是因為過度燃燒煤和石油生成的硫和氮的氧化物溶于水變成HNO3和H2SO4。分析某次雨水數(shù)據(jù)如下：c()=2.0×10-6 mol·L-1，c(Cl-)=6.0×10-6 mol·L-1，c(Na+)=3.0×10-6 mol·L-1，c()=2.3×10-5 mol·L-1，c()=3.8×10-5 mol·L-1，則此次雨水的pH約為（    ）

A.3                     B.4                         C.5                    D.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

酸雨是因為過度燃燒煤和石油，生成硫和氮的氧化物溶于水而生成硫酸和硝酸的緣故。某次雨水的分析數(shù)據(jù)如下：［］=2.0×10-5 mol·L-1，［Cl-］=6.0×10-5 mol·L-1，［Na+］=1.9×10-5 mol·L-1，［］=2.3×10-5 mol·L-1，［］=2.8×10-5 mol·L-1。試計算雨水的pH。

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酸雨是因為過度燃燒煤和石油，生成硫的氧化物及氧化物溶于水而生成硫酸的硝酸的緣故。某次雨水的分析數(shù)據(jù)如下：［］=2.0×10-5 mol·L-1，［Cl-］=6.0×10-5mol·L-1，［Na+］=1.9×10-5mol·L-1，［］=2.3×10-5 mol·L-1，［］=2.8×10-5mol·L-1。試計算雨水的pH。

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A.3              B.4                   C.5                    D.6

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