將一定量的CH4、O2和Na2O2放入一密封容器中,用電火花不斷引燃混合氣體,使其充分反應(yīng),反應(yīng)結(jié)束后,容器內(nèi)壓強(qiáng)趨于0(固體物質(zhì)蒸發(fā)不計(jì)),其殘余固體溶于水無(wú)氣體放出.
(1)有關(guān)Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是______.
(2)CH4、O2、Na2O2的物質(zhì)的量之比是______.
(3)若混合氣體中CH4為0.1mol,充分反應(yīng)后,向殘余固體中加足量的酸,能放出氣體的物質(zhì)的量是______.
(1)甲烷燃燒生成水和二氧化碳,過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,該反應(yīng)為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧鈉和氧氣的化學(xué)反應(yīng)為
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,故答案為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
(2)依題意,最后產(chǎn)物只能是Na2CO3和NaOH的混合物,根據(jù)原子守恒原理(尤其是CH4中C和H原子個(gè)數(shù)比為1:4),可得
2CH4+O2+6Na2O2→2Na2CO3+8NaOH,三者物質(zhì)的量之比為2:1:6,故答案為:2:1:6;
(3)加酸后氣體只有CO2,由C原子守恒可得,生成氣體的物質(zhì)的量為0.1mol,故答案為:0.1mol.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成,探究過(guò)程如圖所示.已知:碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀.

(1)Si在周期表中的位置是
第三周期、ⅣA族
第三周期、ⅣA族

(2)下列說(shuō)法正確的是
abc
abc

a.酸性:H2CO3>H2SiO3        b.原子半徑:O<C<Si<Al
c.穩(wěn)定性:H2O>CH4>SiH4     d.離子半徑:O2-<Al3+
(3)該礦石的組成是
FeCO3和SiO2
FeCO3和SiO2
,濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

(4)該礦石和1mol L-1HNO3反應(yīng)的離子方程式
3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O
3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O

(5)工業(yè)上依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理處理該礦石,將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中,目的是
NO循環(huán)使用能減少環(huán)境污染,NO跟H2O、O2反應(yīng)后又得到硝酸提高原料利用率
NO循環(huán)使用能減少環(huán)境污染,NO跟H2O、O2反應(yīng)后又得到硝酸提高原料利用率
;若處理該礦石2.36×103 kg,得到濾渣1.2×103 kg,理論上至少需要1mol L-1 HNO3的體積為
3×104
3×104
L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成,探究過(guò)程如圖所示.
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請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Fe在周期表中的位置是
 

(2)下列說(shuō)法正確的是(選填編號(hào))
 

a.酸性:H2CO3>H2SiO3           b.原子半徑:O<C<Si<Al
c.穩(wěn)定性:H2O>CH4>SiH4       d.離子半徑:O2-<Al3+
(3)該礦石的組成是
 
,濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
 

(4)該礦石和1mol?L-1 HNO3反應(yīng)的離子方程式是
 

(5)工業(yè)上依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理處理該礦石,將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中,目的是
 
;若處理該礦石2.36×103 kg,得到濾渣1.2×103 kg,理論上至少需要1mol?L-1 HNO3的體積為
 
L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)有機(jī)化合物A、B分子式不同,它們只可能含C、H、O元素中的兩種或三種。如果將A、B不論以何種比例混合,只要其物質(zhì)的量之和不變,完全燃燒時(shí)消耗O2和生成H2O的物質(zhì)的量也不變。那么A、B組成必須滿足的條件是______________。若A為CH4,則符合上述條件的B中相對(duì)分子質(zhì)量最小的是______________ (寫分子式),并寫出相對(duì)分子質(zhì)量最小且含甲基的B的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________、______________。

(2)一定量的乙醇在氧氣不足時(shí)燃燒,得CO2、CO和H2O共27.6 g,若其中水為10.8 g,則CO的質(zhì)量為_(kāi)_____________。

A.1.4 g              B.2.2 g               C.4.4 g              D.2.2 g4.4 g之間

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)有機(jī)化合物A、B分子式不同,它們只可能含C、H、O元素中的兩種或三種。如果將A、B不論以何種比例混合,只要其物質(zhì)的量之和不變,完全燃燒時(shí)消耗O2和生成H2O的物質(zhì)的量也不變。那么A、B組成必須滿足的條件是______________。若A為CH4,則符合上述條件的B中相對(duì)分子質(zhì)量最小的是______________ (寫分子式),并寫出相對(duì)分子質(zhì)量最小且含甲基的B的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________、______________。

(2)一定量的乙醇在氧氣不足時(shí)燃燒,得CO2、CO和H2O共27.6 g,若其中水為10.8 g,則CO的質(zhì)量為_(kāi)_____________。

A.1.4 g              B.2.2 g               C.4.4 g              D.2.2 g和4.4 g之間

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆北京市西城區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(12分)欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成,探究過(guò)程如下圖所示。已知:碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

(1)Si在周期表中的位置是     
(2)下列說(shuō)法正確的是     。

a.酸性:H2CO3>H2SiO3
b.原子半徑:O<C<Si<Al
c.穩(wěn)定性:H2O>CH4>SiH4
d.離子半徑:O2<Al3+
(3)該礦石的組成是     ,濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是     。
(4)該礦石和1 mol L1HNO3反應(yīng)的離子方程式     。
(5)工業(yè)上依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理處理該礦石,將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中,目的是     ;若處理該礦石2.36×103 kg,得到濾渣1.2×103 kg,理論上至少需要1 mol L1 HNO3的體積為     L。

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