Question

下列敘述正確的是
①標準狀況下，1molSO₂和1molSO₃的體積相同；②SO₂通入BaCl₂溶液中不會有沉淀生成；③SO₂有漂白性，而濕潤的氯氣也有漂白性，因此將SO₂和Cl₂以等物質(zhì)的量混合后漂白作用更強；④SO₂既有氧化性又有還原性；⑤SO₂通入Ba（OH）₂溶液中有白色沉淀生成，若加入足量的稀硝酸，沉淀將全部溶解．

1. A.
   ①②
2. B.
   ②④⑤
3. C.
   ②④
4. D.
   ③⑤

Answer 1

C
分析：①標準狀況下SO₃為固體；②亞硫酸的酸性小于鹽酸的酸性；③SO₂和Cl₂以等物質(zhì)的量混合生成鹽酸和硫酸；④+4價S元素的化合價既能升高又能降低；⑤硝酸具有強氧化性，能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，硫酸鋇不溶于水，不溶于酸．
解答：①標準狀況下SO₃為固體，則標準狀況下，1molSO₂和1molSO₃的體積不相同，故①錯誤；
②亞硫酸的酸性小于鹽酸的酸性，則SO₂通入BaCl₂溶液中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則沒有沉淀生成，故②正確；
③SO₂和Cl₂以等物質(zhì)的量混合生成鹽酸和硫酸，則漂白失效，故③錯誤；
④+4價S元素的化合價既能升高又能降低，則SO₂既有氧化性又有還原性，故④正確；
⑤硝酸具有強氧化性，能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，硫酸鋇不溶于水，不溶于酸，則SO₂通入Ba（OH）₂溶液中有白色沉淀生成，若加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，故⑤錯誤；
故選C．
點評：本題考查二氧化硫的性質(zhì)，熟悉二氧化硫的漂白性及氧化性、還原性是解答本題的關(guān)鍵，注意⑤為學(xué)生解答中的易錯點．