下列應用化學學科研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法或所得結(jié)論中，不正確的是（　�。�
A、根據(jù)物質(zhì)的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物
B、通過鎂、鋅、鐵分別與稀鹽酸反應的實驗現(xiàn)象，比較不同金屬的活潑性強弱
C、根據(jù)鐵制品表面的銹可用稀鹽酸溶解除去的事實，說明鐵銹主要成分是酸性氧化物
D、打開盛裝濃鹽酸的試劑瓶塞，觀察現(xiàn)象，了解鹽酸的某些物理性質(zhì)
考點：化學研究基本方法及作用
專題：
分析：A．根據(jù)單質(zhì)和化合物的概念分析；
B．單質(zhì)的金屬性越強，與水反應越劇烈；
C．鐵銹主要成分是堿性氧化物；
D．氯化氫易揮發(fā)，有刺激性氣味．
解答： 解：A．由同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，由不同種元素組成的純凈物為化合物，故A正確；
B．金屬性：鎂＞鋅＞鐵，單質(zhì)的金屬性越強，與水反應越劇烈，故B正確；
C．酸能與堿性氧化物反應，說明鐵銹主要成分是堿性氧化物，故C錯誤；
D．氯化氫易揮發(fā)，有刺激性氣味，打開盛裝濃濃鹽酸的試劑瓶塞，可聞到刺激性氣味并能觀察到白霧現(xiàn)象，故D正確．
故選C．
點評：本題考查常見元素對應的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，題目難度不大，學習中注重相關(guān)知識的積累．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，1mol H2O的體積約為22.4L
B、1 L 1mol/L Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量為1mol
C、NA個氫氣分子所占的體積為22.4L
D、常溫常壓下NA個二氧化碳分子的質(zhì)量為44g

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列物質(zhì)可以用鋁制容器盛裝的是（　　）
A、氫氧化鈉溶液B、稀硫酸
C、濃鹽酸D、濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

超導體為具有零電阻及反磁性的物質(zhì)．以Y2O3、BaCO3及CuO為原料，經(jīng)研燒結(jié)可合成一高溫超導物質(zhì)YBa2Cu3Ox．現(xiàn)欲合成0.50mol此高溫超導體，依化學劑量比例需要CuO
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

三種正鹽的混合物中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-，則SO42-為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2.2g化合物A含有3.01×1022個A分子，則A的相對分子質(zhì)量為（　　）
A、11B、22
C、44D、44 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

1mol N2O氣體和1mol CO2氣體一定具有相同的（　�。�
①分子數(shù) ②原子數(shù) ③體積 ④質(zhì)量．
A、①③B、②④
C、①②④D、①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、1mol氯約含有6.02×1023個微粒
B、阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值約等于6.02×1023
C、鈉的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上一定等于鈉的相對原子質(zhì)量
D、水的摩爾質(zhì)量為18克

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有常溫下A、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由K+、NH
 
+
4
、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
、NO
 
-
3
中的陽離子和陰離子各一種組成．（五種鹽所含陰、陽離子各不相同） 已知：
①A+B→白↓�、贏+D→白↓　③B+C→白↓+氣體�、蹹+E→淡黃↓⑤A溶液中c（H+）=c（OH-）�、轇溶液中c（H+）=10-12mol?L-1�、逤、D、E三種溶液的pH＜7
（1）寫出A、D的組成（用分子式表示）：A
 
；D
 
．
（2）B與C反應的離子方程式為
 
．
（3）說明B溶液中c（H+）＜c（OH-）的原因是（用文字及相應的離子方程式解釋）：
 
．
（4）E溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是
 
．

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