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【題目】某堿性蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應為:

Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列說法中正確的是

A. 放電時,負極上發(fā)生反應的物質是Fe

B. 放電時,正極反應是:NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2

C. 充電時,陰極反應是:Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O

D. 充電時,陽極附近pH值增大

【答案】A

【解析】由總反應式Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2可知,根據原電池在放電時,負極發(fā)生氧化反應,正極發(fā)生還原反應,再根據元素化合價變化,可判斷該電池負極發(fā)生反應的物質為Fe,正極為NiO2。此電池為堿性電池,在書寫電極反應和總電池反應方程式時不能出現H+,故放電時的電極反應是:負極:Fe—2e-+2OH-=Fe(OH)2,正極:NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-。原電池充電時,發(fā)生電解反應,此時陰極反應為原電池負極反應的逆反應,陽極反應為原電池正極反應的逆反應。A、放電時,Fe元素化合價升高,被氧化,應為原電池負極,選項A正確;B、此電池為堿性電池,反應方程式中不能出現H+,放電時,正極反應是NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-選項B錯誤;C、充電時,陰極反應為原電池負極反應的逆反應,陰極反應是Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-,選項C錯誤;D、充電時,陽極反應為Ni(OH)2+2OH--2e-=NiO2+2H2O,OH-濃度減小,則陽極附近pH值減小,選項D錯誤。答案選A。

練習冊系列答案
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【題目】下列有關能級的能量高低排列正確的是( )

A. 3p>3s B. 1s=2s C. 3d<4s D. 4px=3py

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【題目】工業(yè)上以鐵礦[主要成分為酸亞鐵(FeTiO3含有MgO、SiO2等雜質],制備金屬鈦和鐵紅的藝流程如下

已知:①酸酸時,FeTiO3轉化為Fe2+TiO2+

本實驗度下,Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11;

③溶液中離子濃度小于等l .0×10-5mol/L時,認為該離子沉淀完全。

請國答下列問題

(1)FeTiO3Ti元素的化合價為_____價,鐵紅的用途為_____(任寫一種)。

(2)“水解,發(fā)生反應的離子方程式為________。

(3)“沉鐵,氣態(tài)物的電子式為______該過程需控反應度低于35 ℃,原因為_______。

(4)FeCO3轉化為鐵紅時,發(fā)生反應的化學方程式為____________。

(5)濾液3可用于制備Mg(OH)2。濾液3中c(Mg2+)=1.2×10-3mol/L,向其加入等體積的NaOH溶液的濃度為________ mol/L時,可使Mg2+恰好沉淀完全(溶液體積變化忽不計)。

(6)“電解電解熔融CaO,則陰極反應式為_______,制得1molTi單質,理論上導線通過的電______(保留三位有效數字,已知:l 個電子的電1.6×10-19C ) 。

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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺

B. 已知, N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g) △H﹤0 ,為提高氨的產率,理論上應采取降低溫度的措施

C. 反應CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)△H﹤0,達平衡后,升高溫度體系顏色變深

D. 對于2HI(g)H2(g)+I2(g),達平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深

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A. 次氯酸可與強堿反應

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A. 苯是來自于煤的基本化工原料 B. 水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料

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【題目】標準狀況下將35mL氣態(tài)烷烴完全燃燒,恢復到原來狀況下,得到二氧化碳氣體105mL,則該烴的分子式為(

A. CH4B. C4H10C. C2H6D. C3H8

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