欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入下列哪種物質(zhì)（　　）
A、福爾馬林溶液
B、18.4mol/L H2SO4?
C、飽和Na2SO4溶液
D、1.0mol/L CuSO4?
考點：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點
專題：糖類與蛋白質(zhì)專題
分析：蛋白質(zhì)溶液中加入飽和Na2SO4溶液會發(fā)生鹽析，鹽析是一個可逆的過程，不改變蛋白質(zhì)的性質(zhì)；而甲醛、強酸、強堿、重金屬鹽等物質(zhì)能使蛋白質(zhì)變性．
解答： 解：甲醛（福爾馬林）、強酸（如濃硫酸溶液）、強堿、重金屬鹽（如CuSO4溶液）等物質(zhì)能使蛋白質(zhì)變性，而蛋白質(zhì)溶液中加入飽和Na2SO4溶液會發(fā)生鹽析，鹽析是一個可逆的過程，不改變蛋白質(zhì)的性質(zhì)，
故選C．
點評：本題主要考查了學(xué)生有關(guān)蛋白質(zhì)的知識，注意蛋白質(zhì)鹽析和蛋白質(zhì)變性的條件和二者區(qū)別，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。� 
選項XYZ箭頭上所標(biāo)
數(shù)字的反應(yīng)條件
ASiSiO2H2SiO3①常溫遇O2
BAlCl3Na[Al（OH）4]Al（OH）3②通入CO2
CFeFeCl2FeCl3④加入鐵粉
DCl2Ca（ClO）2HClO③加濃鹽酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）完成并配平白磷和氯酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
P4+
 
HClO3+
 
→
 
HCl+
 
H3PO4
（2）白磷有毒，在實驗室可采用CuSO4溶液進(jìn)行處理，其反應(yīng)為：11P4+60CuSO4+96H2O→20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
 
，若有1.1mol P4反應(yīng)，則有
 
mol電子轉(zhuǎn)移；
（3）磷的一種化合物叫亞磷酸（H3PO3）．
已知：（1）0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；（2）H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽；（3）H3PO3和碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成．
關(guān)于H3PO3的說法：①強酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥還原性酸，其中正確的是
 
．
A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一晶體X，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物從略）．其中B、D、E、F均為無色氣體，W、K為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和W反應(yīng)可放出大量的熱（如圖）．

（1）將X溶于水后，溶液中各離子濃度的大小順序是
 
．
（2）I轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)中，當(dāng)有2molG生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
（3）引發(fā)H和W反應(yīng)的操作是
 
．
（4）對混合液電解時的陽極反應(yīng)式為
 
．工業(yè)上金屬W也可用電解法制備，電解時的陰極反應(yīng)式為
 
．
（5）將一定量的B和D放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡．
①該平衡常數(shù)的表達(dá)式為
 
．若平衡時兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投料時n（B）：n（D）=
 
．
②反應(yīng)達(dá)平衡后，保持其它條件不變，縮小容器的容積，則B的轉(zhuǎn)化率
 
，體積分?jǐn)?shù)
 
，濃度
 
（均填“減小”、“增大”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列是除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作，其中正確的是（　�。�
A、苯（CCl4）--加水，振蕩靜置分液
B、NO（NO2）--通過水洗、干燥后，用向下排氣法收集
C、乙烷（乙烯）--讓氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D、乙醇（乙酸）--加足量NaOH溶液，蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、z、W的原子序數(shù)依次增大，x原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個，Z的氧化物可做光纖電纜材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　　）
A、元素W的氫化物的熱穩(wěn)定性比X弱，因為X的氫化物分子間存在氫鍵
B、四種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的是W
C、化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵類型相同
D、原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（X）＞r（W）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、離子化合物熔融狀態(tài)下一定導(dǎo)電
B、金屬元素跟非金屬元素化合時都能形成離子鍵
C、離子化合物中的陽離子只能是金屬離子，酸根離子中不能含有金屬元素
D、離子化合物中不一定含有離子鍵，含共價鍵的化合物不一定是共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)價層電子對互斥理論，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型是平面三角形的是（　　）
A、CO2
B、H3O+
C、BF3
D、PO43-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
B、有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C、在C（s）+O2（g）=CO2（g）反應(yīng)中，增加C的量，反應(yīng)速率不能增大
D、催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率

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