Question

X、Y、Z、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、R在周期表中的相對位置如右表所示；X元素最低負(fù)化合價的絕對值等于其原子的最外層電子數(shù)；Z是地殼中含量最多的金屬元素．

	X
			R

（1）X的最高價氧化物的電子式是

，元素T在周期表中的位置是

第三周期ⅦA族

．
（2）Z和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

AlCl₃+3H₂OAl（OH）₃+3HCl↑

．
（3）Y的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為

2NH₃?H₂O+3H₂O₂=N₂↑+8H₂O

．
（4）已知由X和R形成的液態(tài)化合物XR2的燃燒熱是1075kj/mol，試寫出表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式

CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075kJ/mol

．

Answer 1

分析：由短周期元素，X元素最低負(fù)化合價的絕對值等于其原子的最外層電子數(shù)，設(shè)最外層電子數(shù)為x，則有8-x=x，x=4，則X為C元素，根據(jù)在元素周期表的相對位置可知R為S元素，Z是地殼中含量最多的金屬元素，應(yīng)為Al元素，根據(jù)X、Y、Z、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，可知Y為N元素，T是Cl元素，以此解答該題．

解答：解：由短周期元素，X元素最低負(fù)化合價的絕對值等于其原子的最外層電子數(shù)，設(shè)最外層電子數(shù)為x，則有8-x=x，x=4，則X為C元素，根據(jù)在元素周期表的相對位置可知R為S元素，Z是地殼中含量最多的金屬元素，應(yīng)為O元素，根據(jù)X、Y、Z、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，可知Y為N元素，T是Cl元素，
（1）X的最高價氧化物為CO₂，電子式為，T是Cl元素，原子數(shù)序為17，核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，則應(yīng)在第三周期ⅦA族，故答案為：，第三周期ⅦA族；
（2）Z和T形成的化合物為AlCl₃，AlCl₃易水解生成Al（OH）₃和HCl，反應(yīng)的方程式為：
AlCl₃+3H₂OAl（OH）₃+3HCl↑，故答案為：AlCl₃+3H₂OAl（OH）₃+3HCl↑；
（3）Y的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性，為NH₃，NH₃與H₂O₂發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，應(yīng)生成N₂和H₂O，反應(yīng)的方程式為2NH₃?H₂O+3H₂O₂=N₂↑+8H₂O，
故答案為：2NH₃?H₂O+3H₂O₂=N₂↑+8H₂O；
（4）由X和R形成的液態(tài)化合物為CS₂，根據(jù)燃燒熱可寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075kJ/mol，
故答案為：CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075kJ/mol；

點評：本題考查元素推斷題，題目難度中等，本題注意把握原子的結(jié)構(gòu)特點和位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系．