Question

(08上海建平中學(xué)期末)某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl₂的性質(zhì)。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（1）II圖中褪色的是       （填a或b），燒杯中反應(yīng)的離子方程式是                 

（2）①將Cu絲換成Fe絲，做III實(shí)驗(yàn)，結(jié)果也能點(diǎn)燃，你認(rèn)為Fe絲也可點(diǎn)燃的理由是      。

a．Fe與Cu都是金屬元素           b．Fe的熔點(diǎn)比Cu高

c．Fe的密度比Cu小                 d．Fe的金屬性比Cu強(qiáng)

           

 

  ②通常由燃燒產(chǎn)物（FeCl₃）_­配制其溶液的方法                                   。

（3）將IV裝置放置在光亮的地方(日光沒有直接照射)，一會兒后，觀察到量筒壁上有油狀

液滴生成，飽和食鹽水中有少量固體析出，量筒內(nèi)黃綠色氣體顏色變淺 ,量筒內(nèi)液面上升等。

1油狀液滴的成分可能是（寫分子式）                                    ，

2水槽用飽和食鹽水而不用水的原因是_____________      ____________________。

3飽和食鹽水中有少量固體析出，其原因是_______________      ______________。

（4）將硫酸溶液滴入II圖燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果也有Cl₂生成，該反應(yīng)的離子方程

式是                                                           。

Answer 1

答案 ：                                                                     

（1） b        Cl₂+2OH^―=Cl^―+ClO^―+H₂O                     （1×2分）

（2）①    d                                             （1分）

 ②   將FeCl₃溶解在較濃的鹽酸中，然后再用水稀釋到所需濃度    （1分）

（3）1CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄  （分1，不全對不得分）

2降低Cl₂在水中的溶解度，抑制Cl₂和水的反應(yīng)  （1分）

3反應(yīng)中有HCl生成，使溶液中的Cl^-濃度增大，促使NaCl的溶解平衡向生成NaCI固體的方向移動  （1分）

（4） Cl^―+ClO^―+ 2H⁺= Cl₂ ↑+H₂O                        （2分）